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    某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。
    ［猜想或假设］溶液的pH可能为（请将你的假设填入空格中）：①pH < 7 ，②____________ ，③____________ 。
    ［设计和实验］要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的______________（填序号）来进行实验。
    ①pH试纸       ②紫色石蕊试液        ③酚酞试液
    组内同学进行了如下实验：
    甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
    乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
    丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
    ［评　　　价］三位同学中操作规范的是_________同学。指出其余同学操作上的错误____________________________________________________。
    ［结论和分析］丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该结论是否正确？_______，如不正确请举一例说明（如正确，此空不用填）。_______________________________________________________
    >7 ；=7； ③；甲同学；乙同学在测定PH值前，试纸不能润湿；不正确；水（H2O）其他合理即可。

    试题分析：［猜想或假设］溶液的酸碱性只有三种情况：酸性、碱性和中性，故猜测中的溶液的pH值只有三种情况：＜7，＞7，═7。
    ［设计和实验］酸碱指示剂只能测出溶液的酸碱性，不能测出溶液的酸碱度；而pH试纸能测出溶液的酸碱度，故选②③。
    ［评　　　价］测溶液pH值的正确测定方法是：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得到pH值，所以三位同学操作规范的是甲；乙同学的操作是错误的，因为不能用蒸馏水将pH试纸润湿后再测溶液的pH值，这样结果就不准确了；丙同学的操作是错误的，因为若将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，会污染试剂。
    ［结论和分析］盐可分为三类：有中性的，如氯化钠；有酸性的，如硫酸铵；有碱性的，如碳酸钠，故结论不正确。
    点评：对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据下图回答问题：

    (1)写出图中标号仪器名称：①        ；  
    （2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气应选用的装置是        （填序号，下同），反应的化学方程式为        。检查装置气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以采用的方法是        
    (3)实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应选择的发生装置是        ；
    (4)用G装置做硫在氧气中燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被 “吸住”而不掉下来(如甲图)，其原因是        ；

    (5)为完成上述实验，用lOmL量筒量取6mL氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与乙图中        处(填“a"或“b”)刻度线保持水平。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，
    看到有气泡产生，是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了。
    【分析】氢氧化钠溶液变质的原因是     ①    。
    【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？
    【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
    【设计实验】依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象推断相应实验结论。
    实验步骤
    		实验现象
    		实验结论
    （1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量   ②  溶液，并不断振荡。
    		有白色沉淀产生。
    		说明原溶液中一定含有碳酸钠
    （2）取（1）试管中的上层清液滴加酚酞试液。
    		溶液变红色。
    		则溶液中一定含有  ③  ，
    【实验结论】该兴趣小组的同学得出的结论是：氢氧化钠溶液  ④ 变质（填“部分”或“全部”）。
    【进一步实验】该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验。请你帮助他们解决下列问题：
    （1）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的   ⑤    ；
    （2）借助于  ⑥ 可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    有一种神奇的蜡烛，点燃后任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究。
    【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成的，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末。打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃。当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃。
    【探究与反思】
    打火石是             （填“混合物”或“纯净物”），这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？                                      ，这种蜡烛也可以熄灭，你采用的方法是                                     。
    【实验探究】吹不灭的蜡烛芯内的金属可能是镁、铝、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，请你继续探究并完成下列有关问题：（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响） 
    实验
    		操作步骤
    		现象
    		结论
    1
    		切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨
    		打火石是银白色
    		               
    2
    		                             
    		              
    		该金属一定不是铁
    3
    		取少量打磨后的打火石于试管中，滴加硫酸铜溶液。
    		有红色物质析出
    		该金属一定是镁
    【分析思考】
    （1）请写出“实验3”中可能涉及到的化学方程式                      。
    （2）有同学认为通过“实验3”中现象不能证明烛芯内的金属一定是镁，
    因为                                      。
    （3）针对以上实验，请你设计一个合理的实验方案来进一步验证这种金属   。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组对某珍珠粉进行了如下探究。
    【查阅资料】①珍珠的化学成分主要是：碳酸钙及少量碳酸镁和壳角蛋白(蛋白质的一种)；
    ②壳角蛋白不溶于水，加入浓硝酸加热后会变黄色；
    ③假珍珠粉其实就是“贝壳粉”，主要成分就是碳酸钙。
    【分析讨论】①真珍珠中所含壳角蛋白在物质类别上属于       （填 “有机”或“无机”）化合物。
    ②假珍珠粉中的碳酸钙含量要比真珍珠粉大。
    【实验探究】研究性学习小组设计了如下两个方案：
    方案一 检验珍珠粉的真假
    取少量珍珠粉样品于试管中，                 ，若观察到        ，则该珍珠粉是真珍珠粉。
    方案二 检验该珍珠粉中的碳酸钙含量
    步骤Ⅰ：连接仪器组成如图所示实验装置。某学生夹住C左侧的橡胶管，在A中装入少量水并取下上部塞子，打开玻璃活塞，A中水不能全部滴下，你认为该装置是否漏气？              。

    步骤Ⅱ：准确称取6.000 g珍珠粉样品装入仪器B中，在A中装入稀盐酸。
    步骤Ⅲ：向B中珍珠粉样品中滴加足量的稀盐酸。在仪器B、C中可观察到的现象为     、         。
    步骤Ⅳ：完全反应后C中的浊液经      、       、干燥，称得白色固体的质量为11.820g，则珍珠粉样品中碳酸钙的质量分数为100%。
    【实验反思】获得此测定结果，可能的原因有            。（填数字序号）
    ①样品中含有碳酸镁   
    ②盐酸未滴加足量  
    ③CO2气流速度太快导致未被Ba(OH)2完全吸收 
    ④装置B中水蒸气、HCl等进入装置C中  
    【拓展延伸】有同学提出在方案二中不需要装置C，只要用电子天平准确称量装置A、B反应前后的质量，就可以得到珍珠粉样品中碳酸钙的含量。你认为是否可行    ，请说明理由          。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    在金属活动性顺序里，钠位于铜之前。某化学兴趣小组发现，将钠投入硫酸铜溶液中，产生无色气体和蓝色沉淀，却未置换出红色的铜。该小组同学对此现象进行了如下探究：
    【查阅资料】钠的化学性质非常活泼，常温下就能被空气中的氧气氧化，且能与水迅速反应。
    【分析与讨论】
    （1）在实验室中通常将钠保存在煤油里，煤油的作用是                              。
    （2）已知：在一个化学反应中，如果有元素化合价的升高，同时就有元素化合价降低。对于钠与水反应的生成物，甲同学猜想是NaOH和H2，乙同学猜想是NaOH和O2，你认为 同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因：          。
    【进行实验】该小组同学通过实验验证钠与水反应的产物，装置如下图：

    注：煤油的密度为0.8g/mL，与水不互溶。
     
    		实验操作
    		实验现象及分析
    ①
    		打开止水夹a及分液漏斗活塞，待液体充满大试管后，关闭止水夹a及分液漏斗活塞。
    		实验现象为：液体分层，钠熔成银白色小球，在液体分层的界面上跳动，产生大量气泡，下层液体逐渐被压入B中。
    钠的物理性质有：                     （任写两条）。
    ②
    		打开止水夹b，待B中部分液体进入C中，迅速关闭止水夹b。
    		发生反应的化学方程式为：
                                             。
    ③
    		打开止水夹c。
    		实验现象为：D中液体             ，C中产生气泡。
    ④
    		打开止水夹a，通过分液漏斗向大试管中逐滴加水，将燃着的木条伸至装置左端尖嘴导管口。
    		实验现象为：气体燃烧，产生       色火焰。
    ⑤
    		在火焰上方罩一个干冷的烧杯。
    		实验现象为：烧杯内壁出现             。
    【解释与结论】将钠投入硫酸铜溶液中，产生无色气体和蓝色沉淀，写出发生反应的化学方程式（分两步写）：             ，             。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    某小组同学在学完酸碱盐后，在实验室进行硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应的实验，并且对反应后溶液中溶质进行探究。
    【猜想与假设】甲同学猜想：NaCl、BaCl2  乙同学：只有NaCl 丙同学：Na2SO4、BaCl2
    如果你也参加探究，你的猜想是：        。
    【表达与交流】你的猜想的理由是：                ，经讨论大家认为   同学的猜想是错误的，原因：              。
    【实验与探究】甲同学为了验证自己的猜想是正确的，取少量反应后溶液于试管中，加入适量的Na2CO3溶液，有沉淀出现，则得出自己的结论是正确的。请对甲同学的操作和结论作出评价：                                      。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    某实验探究小组的同学设计了下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，请你与他们一起探究

    （1）写出图中a仪器的名称       使用该仪器的一点注意事项       ；
    （2）其中A装置中发生反应的化学方程式为                             ，该装置还可以用于实验室制取          气体（写出一种即可）。
    （3）实验时，应先通一段时间的H2，再加热氧化铜，目的是                     。
    （4）测得C装置的玻璃管中样品在实验前后减少了1.6g，D装置增加了1.85g，按实验结果计算出水中H、O元素的质量比为             （化为整数比）；同学们反复操作后得出的结果还是不变，若装置的气密性及所有的操作是正确的，结果异常的原因是       ，

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物。小平和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题。
    【查阅资料】资料一:在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况:

    表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是         (填字母)

    资料二：CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物，不溶于浓盐酸，不溶于水和硫化钠溶液。
    【实验探究】小平同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析:


    图2
    【制取CO2】利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO2。
    （1）仪器a的名称是           ，仪器b的名称是           。
    装置甲中主要反应的化学方程式为                               。
    （2）装置丙盛有足量的饱和NaHCO3溶液，目的是除去                  。
    装置丙中主要反应的化学方程式为                               。
    装置乙中盛有的物质是            溶液。现象：                。
    （3）利用图2干燥装置干燥气体，常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰，若选用A装置，则A装置中放入药品       (选择序号)；
    若选用B装置，则B装置中放入药品       (选择序号)。
    （4）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验:

    小明同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g。大理石样品纯度为83.3%。请你评价他的结论是否正确   __，并简述理由____               _____。

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