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    相同质量、相同浓度的盐酸分别跟一定质量的下列物质恰好完全反应，所得溶液浓度最小的是（ ）
    A．Mg
    B．Fe
    C．Zn
    D．Al
    【答案】分析：根据相同质量、相同浓度的盐酸与金属反应时不会生成水，所以四种金属与盐酸反应时溶液中的溶剂质量相等，只要分析出溶质的质量大小关系即可．
    解答：解：由四种金属与盐酸的反应分别是：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，因为盐酸质量相等所以可利用方程式求出生成的盐的质量（也可假设氯化氢的分子个数都是6，分别判断生成盐的个数，再利用相对分子质量之和比较其质量的大小），不管采用哪种方式都可得氯化铝的质量最小，溶质少而溶剂量相等的溶液最稀．
    故选D．
    点评：此题是一道化学计算基础题，解题的关键是对化学方程式中的物质质量关系进行巧妙地分析，从而的到相关的答案．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    13、分别取两份相同质量、相同浓度的过氧化氢溶液，其中一份（用a表示）直接加热制取氧气，在另一份（用b表示）中加入少量的二氧化锰后，再加热．下列关于a、b的图象正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2006?山东）探究影响化学反应速率的因素．
    （1）发现和提出问题：
    化学反应有的很快，如爆炸，有的相当慢，如铁生锈．决定物质之间能否反应以及化学反应速率快慢的内因是反应物的结构和性质．除此以外，催化剂也能改变化学反应速率．
    同学们都有这样的生活经验，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧的旺；这说明反应物的浓度对化学反应速率有影响．夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂；这说明温度对化学反应速率也有影响．那么，温度和浓度是如何影响化学反应速率？
    （2）猜想与假设：a．浓度越大，化学反应的速率越快．
    b．温度越高，化学反应的速率越快．
    （3）收集证据：
    实验仪器和试剂：试管、试管夹、酒精灯、药匙、量筒；锌粒、5%盐酸、20%盐酸．
    利用上述实验仪器和试剂进行探究，如果假设是a，你认为需要控制的变量有
    温度、锌粒和盐酸的量
    温度、锌粒和盐酸的量
    ．
    如果假设是b，你认为需要控制的变量有
    锌粒的质量、盐酸的浓度和体积
    锌粒的质量、盐酸的浓度和体积
    ．在实验中，通过观测
    观测气泡产生的速率
    观测气泡产生的速率
    来判断反应的快慢．
    （4）结论与解释：实验证明，条件相同，盐酸的溶质质量分数越大，与金属的反应速率越快．其它条件相同，温度越高，化学反应的速率越快．从反应物的微观粒子相互作用的角度，你认为其原因分别是
    盐酸的浓度越大，反应物的粒子接触机会就越多，化学反应的速率就快
    盐酸的浓度越大，反应物的粒子接触机会就越多，化学反应的速率就快
    和
    温度越高，反应物的粒子运动的速率就越快，反应物的粒子接触机会就越多，化学反应的速率也就越快
    温度越高，反应物的粒子运动的速率就越快，反应物的粒子接触机会就越多，化学反应的速率也就越快
    ．
    （5）交流与反思：通过实验探究我们知道，我们可以通过控制反应条件来控制化学反应的快慢．请你再举出一个通过控制化学反应条件来控制化学反应快慢的事例．
    过氧化氢溶液制氧气需要加入二氧化锰作催化剂
    过氧化氢溶液制氧气需要加入二氧化锰作催化剂
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?桂林）化学兴趣小组的同学们探究用Fe从含Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中获取金属Cu的原理．请你一起参与探究．
    （1）实验依据：金属活动顺序．请在下表对应的方框内填入铁和铜的元素符号．

    （2）意外发现：小明将光亮的铁丝插入含Fe2（SO4）3和CuSO4的废液中，一段时间后取出，意外地发现铁丝表面没有变红．
    （3）提出问题：Fe为什么没有从废液中置换出Cu？
    （4）提出假设：小丽认为在铁丝表面可能有Cu析出，但被Fe2（SO4）3溶液溶解了．
    （5）验证假设：提供的主要实验用品：洁净的铁丝和铜丝各两根，相同体积、相同浓度的Fe2（SO4）3溶液三份[Fe2（SO4）3溶液显黄色]．
    实验操作 实验现象和数据 结论
    ①准确称量洁净的铁丝和铜丝的质量 铁丝质量为ag，
    铜丝质量为bg    		 \
    ②将铁丝插入Fe2（SO4）3溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、称量 铁丝质量为mg，（m＜a），溶液有黄色变为浅绿色 一定有
    FeSO4
    FeSO4
    生成（填化学式）
    ③将铜丝插入Fe2（SO4）3溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、称量 铜丝质量为ng（n＜b） 铜
    能
    能
    （填“能”或“不能”）与Fe2（SO4）3溶液反应
    ④另取相同质量、相同粗细的洁净铁丝和铜丝互相缠绕，插入Fe2（SO4）3溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、分别称量铁丝和铜丝的质量 铁丝质量较轻
    铜丝质量不变    		 Fe、Cu共存时
    Fe
    Fe
    优先与Fe2（SO4）3溶液反应
    （6）实验结论：小丽的假设
    不成立
    不成立
    （选填“成立”或“不成立”），理由是
    Fe、Cu共存时Fe优先与Fe2（SO4）3溶液反应
    Fe、Cu共存时Fe优先与Fe2（SO4）3溶液反应
    ；
    （7）思考与交流：
    ①兴趣小组的同学们通过对上述实验的分析，找到了用Fe从含Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中提取金属Cu的关键，并且最终实验获得了成功，其实验成功的关键是：
    加入过量的铁
    加入过量的铁
    ．并且反应充分．
    ②已知Fe和Fe2（SO4）3发生化合反应．请按反应顺序写出用Fe从含Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中获取金属Cu的化学方程式：
    Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4
    Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4
    ；
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2005?崇明县一模）相同质量、相同浓度的盐酸分别跟一定质量的下列物质恰好完全反应，所得溶液浓度最小的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图实验：托盘天平两边各放一只烧杯，调至平衡．在两烧杯中装入相同质量、相同浓度的盐酸，然后把下列各组的两种金属分别放入两烧杯（左边烧杯固定是放入铁）．待金属完全溶解后，天平的指针向右偏指的是（　　）

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