Question

2．已知碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠热稳定性好．取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物10.0g，加热到固体质量不再改变为止，得剩余固体6.9g．下列说法正确的是（　　）

• A． 剩余固体为混合物
• B． 反应后生成CO₂的质量为3.1g
• C． 原混合物中NaHCO₃和Na₂CO₃质量比为21：29
• D． 反应前后的固体分别与相同浓度稀盐酸恰好完全反应所需盐酸质量相同

Answer 1

分析 根据碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，固体减少的质量是水和二氧化碳的质量，然后依据化学方程式进行计算．

解答 解：设样品中含有碳酸氢钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑             固体减少的质量
   168             106       18      44                        62
    x                                       y                    10g-6.9g=3.1g
        $\frac{168}{x}$=$\frac{62}{3.1g}$=$\frac{44}{y}$
        x=8.4g
        y=2.2g
A、碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，加热到固体质量不再改变为止，得剩余固体6.9g，所以剩余固体为碳酸钠，故A错误；
B、反应后生成CO₂的质量为2.2g，故B错误；
C、原混合物中NaHCO₃和Na₂CO₃质量比为：8.4g：1.6g=21：4，故C错误；
D、通过反应原理可知，反应前后的固体中的钠元素都转化成了氯化钠，反应前后钠元素的质量不变，所以反应前后的固体分别与相同浓度稀盐酸恰好完全反应所需盐酸质量相同，故D正确．
故选：D．

点评 要充分挖掘题目中的条件，考虑到影响物质质量变化的各种因素，如放出气体、生成沉淀、生成水等．