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【题目】(1)某钢铁厂若消耗500 tFe2O3 96%的赤铁矿石,该厂理论上可生产含Fe 98%的生铁________t(结果保留一位小数)

(2)用上述得到的生铁与足量的废硫酸反应,可得硫酸亚铁的质量是________t

【答案】 342.9 912

【解析】(1)500 tFe2O3 96%的赤铁矿石中氧化铁的质量为:500t×96%=480t,设该厂理论上可生产的生铁中铁的质量是x。

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

160 112

480t x

=,解得x=336t,生铁的质量为:336t÷98%=342.9t

(2)设可得硫酸亚铁的质量为y。

Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2

56 152

336t y

=,解得y=912t

练习册系列答案
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(2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,不能满足化工生产的要求,因此必须将粗盐进行精制.流程如下图。

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