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    （6分）为了测定某品牌小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，兴趣小组进行了如下图所示的实验（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。
    请计算：
    生成CO2气体的质量；
    样品中碳酸氢钠的质量分数。
      (1)4．4g;(2)84%
     
    试题分析：解：⑴根据质量守恒定律知生成的二氧化碳的质量为：10g+100g+100g-205．6g=4．4g     
    ⑵设碳酸氢钠的质量为x        
    NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑          
    84                     44
    X                      4．4g          

    X=8．4g                                  
                             
    答：生成的二氧化碳的质量为4．4g，碳酸氢钠的质量分数为84g
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10分）金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑。为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验。

    （1）A装置中所发生反应的化学方程式为        ；实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是        ；检查A装置的气密性的方法是：将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到       现象，即可证明装置不漏气。
    （2）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是         。
    （3）用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满，这是利用了氧气性质中的          ；
    （4）如果用脱脂棉包裹一定量的Na2O2固体，然后向其中通入CO2，脱脂棉很快就燃烧此现象说明该反应为           反应（填“吸热”或“放热”）；
    （5）常温下水也能与Na2O2反应生成氧气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，若要检验干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应生成氧气，对以上实验装置的改进为                    
    （6）实验室中的过氧化钠如果保存不当，容易与空气中的CO2和水蒸汽发生反应变质。今称取10g过氧化钠样品(杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入10g水，二者完全反应后。称量烧杯中剩余物质的总质量为18.4g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算过氧化钠样品中杂质的质量分数（要写出计算过程）。（3分）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    质量法是化学实验中测定物质组成时常用的一种方法。现有11 g气体，经测含碳元素3g，其余都是氧元素。下列有关说法正确的是
    A．气体可能是CO2和O2的混合物
    B．气体可能是CO和CO2的混合物
    C．气体组成有4种情况
    D．若气体由三物质组成，则三物质质量比可能是7:3:4

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    (5分)某石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
       次数
    		    第一次
    		   第二次
    		    第三次
    		    第四次
    稀盐酸的用量
    		5 g
    		5 g
    		5g
    		5g
    剩余固体的质量
    		3 g
    		2 g
    		1 g
    		1 g
    （1）写出反应的化学方程式___________________________________________________；
    （2）列出4 g石灰石完全反应生成的二氧化碳质量(x)的比例式_________________；
    （3）该稀盐酸的溶质质量分数为___________；
    （4）向第二次反应结束后的溶液中加入8．88 g水，所得不饱和溶液的溶质质量分数为___________；
    （5）若要配制20 g上述稀盐酸需要36．5％的浓盐酸和水的质量比为________________。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （（7分）某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定该样品中碳酸钠的质量分数，小明同学准确称取 12.0g样品，做了如下实验：

    请回答下列问题：
    （1）操作X用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必需有               。
    （2）滤液 C中的溶质是                             ，若向滤液 C中滴加稀盐酸，写出过程中发生的一个中和反应的化学方程式                                                         。
    （3）若将滤渣B洗涤烘干后，称量其质量为 10.0g , 计算纯碱样品中的 Na2CO3的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （9分）医用二水合氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以某碳酸钙样品（其中含少量Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙的工艺流程为： （已知二水合氯化钙在温度超过160°C时分解为氯化钙和水）

    已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀及溶解时的pH为：
    氢氧化物
    		Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    开始沉淀时的pH
    		2.3
    		4.0
    		开始溶解：7.8
    完全沉淀时的pH
    		3.7
    		5.2
    		完全溶解：10.8
    （1）在实验室进行溶解时玻璃棒的作用是                         ，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、          。
    （2）除杂操作是加入稍过量的氢氧化钙，调节溶液的pH使Al3+、Fe3+全部转化为沉淀，此时应该控制溶液的的pH（X）范围是                 ；滤渣A的主要成分的化学式为                       。
    （3）酸化时加盐酸的主要目的为了                                            。
    （4）蒸发结晶时，必须控制温度低于160℃的原因是                            。
    （5）若所用碳酸钙样品12.5Kg，最后所得的产物中含氯化钙11.1Kg，则样品中碳酸钙的质量分数最大为多少 ？（写出计算过程，3分）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    小丽将铁粉和铜粉组成的7g混合物放入盛有121.6g稀盐酸的烧杯中，刚好完全反应后，烧杯内物质的总质量为128.4g。我能计算：
    （1）原混合物中铁粉的质量；
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    (4分)某校化学兴趣小组的同学为了制取氢氧化镁，他们取9.5g氯化镁固体全部溶解在40.5g水中制成不饱和溶液，然后向其中加入55.8g某溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应。请计算：
    (1)制得的氢氧化镁的质量。
    (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （9分）某硫酸厂废水中含有少量硫酸．排放前，技术员小张先对废水中硫酸的含量进行检测。
    （1）配制溶液：
    欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固体       g，水       ml
    （水的密度为1 g/CI113）；
    （2）检测分析：
    取废水样品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4%的NaOH
    溶液20g（假设废水中其它成分均不和NaOH反应）。试计算废水中硫酸的质量分数
    （写出计算过程）。

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