Question

镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取．主要步骤如下：

（1）为了使MgCl₂转化为Mg（OH）₂，试剂①可以选用

 

，要使MgCl₂完全转化为沉淀，加入试剂①的量应

 

，验证MgCl₂己完全转化为Mg（OH）₂的方法是

 

．
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）₂沉淀的方法是

 

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（3）试剂②可以选用

 

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（4）无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂，写出该反应的化学方程式

 

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Answer 1

分析：（1）氯化镁转化为氢氧化镁需要加入碱液，要想检验碱液是否过量关键是看溶液是否显碱性，用酚酞作指示剂检验即可．
（2）分离固体与液体一般采用过滤的方式进行分离．
（3）氢氧化镁转化成氯化镁一般是采用盐酸进行中和反应．
（4）利用题目所给的信息结合书写化学方程式的原则进行书写．

解答：解：
（1）氯化镁转化为氢氧化镁需要加入碱液以提供氢氧根，此处选择氢氧化钠进行反应，加入试剂要过量，要想检验碱液是否过量关键是看反应后溶液是否显碱性，用酚酞作指示剂检验，如果酚酞变红则碱液过量．
（2）由于氢氧化镁是沉淀，所以是分离固体与液体的过程，一般采用过滤的方式进行分离．
（3）把氢氧化镁转化成氯化镁需加入盐酸进行中和反应．
故答案为：，Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
（4）由题中可知反应产物，再结合化学反应方程式的书写原则书写方程式：MgCl₂

通电  .

Mg+Cl₂↑．
故答案为：
（1）NaOH，过量，向溶液中加酚酞，若变为红色则说明MgCl₂已完全转变为Mg（OH）₂；
（2）过滤；
（3）盐酸；
（4）MgCl₂

通电  .

Mg+Cl₂↑．

点评：此题是对海水中物质的提纯应用的考查，主要是利用了酸碱盐之间的相关反应，解决了物质的相关转化，是复分解反应发生条件的具体应用．