【题目】某化学兴趣小组利用下图装置进行实验。实验前K1、K2 均已关闭。
实验装置 | 【实验1】制取O2 | 【实验2】用NaOH溶液除去 O2中混有的CO2 |
| I.广口瓶中放入少量MnO2 II.打开K2，从长颈漏斗加入H2O2溶液至溢出小试管 | I.打开K1、K2，从长颈漏斗加入足量NaOH溶液至瓶中液面高于左侧导管口且低于小试管口 II. …… |
(1)连接仪器后，加水至长颈漏斗中形成液柱。一段时间后，液面高度保持不变，该现象说明______。
(2)实验1：制取O2的化学方程式是______。
(3)实验2：
①II中操作是：从______(填“左”或“右”)侧导气管通入混合气体。
②除去CO2 的反应如下，补全该反应的化学方程式：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + ______
③实验过程中，当通入气体的流速突然变大时，小试管可以防止广口瓶中大量液体从长颈漏斗上口溢出，其原因是______。
【答案】 该装置气密性良好 2H2O2
2H2O + O2↑ 左 H2O 小试管将广口瓶中的大量液体与长颈漏斗隔开，所以当瓶内压强增大时，只有小试管中少量液体溢出
【解析】(1)根据检查装置气密性的方法分析解答；(2)根据过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气；(3) ①根据必须将气体通过溶液分析解答；②根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水解答；③根据小试管将广口瓶中的大量液体与长颈漏斗隔开分析解答。(1)连接仪器后，加水至长颈漏斗中形成液柱。一段时间后，液面高度保持不变，该现象说明该装置气密性良好；(2)过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑；(3) ①要将混合气体中的二氧化碳用氢氧化钠溶液除去，则混合气体必须通过氢氧化钠溶液，故II中操作是：从左侧导气管通入混合气体；②二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故填H2O；③实验过程中，当通入气体的流速突然变大时，小试管可以防止广口瓶中大量液体从长颈漏斗上口溢出，其原因是小试管将广口瓶中的大量液体与长颈漏斗隔开，所以当瓶内压强增大时，只有小试管中少量液体溢出。
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【题目】软玉也称中国玉，以新疆“和田玉”为代表。生成和田玉矿床的反应方程式为：5CaMg(CO3)2＋8SiO2＋X
7CO2↑＋Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2＋3CaCO3，则X的化学式为
A. CaO B. Ca(OH)2 C. H2O D. O2
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【题目】请回答下列问题。
（1）铵态氮肥不能与碱性物质混合施用的原因是___________;
（2）为了防止月饼变质，常在月饼的内包装袋中放入一小包防腐剂，他的主要成分是铁粉，铁粉是作用是_______；
（3）在炼铁的核心反应3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2中，___是还原剂；向AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡，则滤渣中一定含有的金属是_______。
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【题目】某同学用下图所示装置研究质量守恒定律的相关问题。
反应前称得总质量为m1，将足量稀硫酸全部倒入烧杯，充分反应后，称得总质量为m2。
(1)m1≠m2的原因是______(用化学方程式表示)。该反应是否遵守质量守恒定律______(填“是”或“否”)。
(2)理论上m1和m2的差值是______ g。
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【题目】火力发电厂(燃烧煤发电)会排放较多的二氧化硫，造成严重的环境问题是_________，该厂技术人员设计三种除硫环保方案：(已知亚硫酸钙不溶于水)
①用烧碱溶液吸收SO2，反应方程式是______________
②用石灰浆(氢氧化钙的悬浊液) 反应方程式是__________
③用石灰石浆吸收，反应方程式是2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2,
(1)从降低成本的角度考虑，你认为最佳方案是_________(填方案序号)
(2)若该发电厂排放的1000kg废气中含1.6kg的二氧化硫气体，计算除去2000kg废气中的二氧化硫至少需要含碳酸钙80%的石灰石__________________kg?
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【题目】金属在生产生活中应用广泛。
(1)补齐下列金属制品与其性质的连线。
________________
(2)铜是人类认识并应用最早的金属之一。“湿法炼铜”是利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，该反应的化学方程式是______。
(3)工业上用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁，该反应的化学方程式是______。
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【题目】配平下列化学方程式(化学计量数为1也要填入“ ”内)
(1)________Fe＋________Cl2
________FeCl3
(2)______WO3+______H2 _____W+_____H2O
(3)_______C2H5OH+______O2______CO2+______H2O
(4)_______Fe2O3+_______CO 
_____Fe+_______CO2
(5)________FeS2+_______O2_______Fe2O3+_______SO2
(6)________Al +________ Fe3O4 ________Fe +________ Al2O3
(7)_______Fe(OH)3 +_______H2SO4 ═ _______Fe2(SO4)3+ _______ H2O
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【题目】Fe2O3，CuO的固体混合粉末ag，高温下用足量氢气还原，得到金属混合物2.40g，将生成的水用足量的浓硫酸吸收后，浓硫酸增重0.9g，则a的值( )
(已知:3H2+Fe2O3===2Fe+3H2O H2+CuO===Cu+H2O)
A. 3.20 B. 3.30 C. 4.00 D. 4.20
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【题目】甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. t2℃时，甲乙两物质溶液的溶质质量分数一定相等
B. 要使接近饱和的乙溶液成为饱和溶液，可蒸发溶剂
C. 分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，一定都有晶体析出
D. t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲物质
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