Question

锌、铜混合物50g跟10%的稀硫酸恰好完全反应，生成H₂ 1.0g．求：
（1）混合物中锌的质量．
（2）混合物中铜的质量分数．
（3）所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：根据金属的活动性顺序：锌＞氢＞铜，锌铜混合物中铜不能与稀硫酸反应放出氢气，故可以写出反应的化学方程式，然后根据锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气的化学方程式，由生成氢气的质量可计算恰好完全反应时参加反应锌的质量、生成硫酸锌的质量，进而求出反应后的溶液的质量分数．

解答：解：设混合物中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，消耗硫酸的质量为z
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98     161  2
x   z      y   1.0g

65

x

=

161

y

=

98

z

= 

2

1.0g

解得：x=32.5g
      y=80.5g
      z=49g
（2）混合物中铜的质量分数为：

50g-32.5g

50g

×100%=35%
（3）反应后溶液为硫酸锌的溶液，根据硫酸的质量为49g，所以硫酸溶液的质量为49g÷10%=490g
所以反应后的溶液的质量为：490g+32.5g-1.0g=521.5g
所以硫酸锌的质量分数为：

80.5g

521.5g

×100%=15.4%
故答案为：
（1）32.5g；
（2）35%；
（3）15.4%．

点评：求反应后溶液的质量是解答这类题的关键，根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量=参加反应金属锌的质量+消耗稀硫酸的质量-反应放出氢气的质量．