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    【题目】测定人体内体液的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况，一些体液的近似

    pH如下表：

    液体

    胃液

    胰液

    胆汁

    血浆

    PH

    0.9﹣1.5

    7.5﹣8.0

    7.1﹣7.3

    7.35﹣7.45

    下列液体中，碱性最强的是（　　）

    A. 胃液 B. 胰液 C. 胆汁 D. 血浆

    【答案】B

    【解析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。据此分析判断即可。

    A、胃液的pH为0.9﹣1.5，小于7，显酸性；

    B、胰液的pH为7.5﹣8.0，大于7，显碱性；

    C、胆汁的pH为7.1﹣7.3，大于7，显碱性；

    D、血浆的pH为7.35﹣7.45，大于7，显碱性。

    故选：B。

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    【题目】下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中不正确的是

    A．向一定量过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰

    B．向相同质量与浓度的稀盐酸分别加入足量的铁粉和锌粉

    C．向相同质量的铁粉和锌粉中分别加入足量稀盐酸

    D．一氧化碳与一定量氧化铁在高温条件下完全反应

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    【题目】实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。试回答：

    （1）a点溶液中含有的阳离子有_____________________。（用化学符号表示）

    （2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为____________。

    （3）计算稀H2SO4的溶质质量分数。（写出解题过程）

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    A. 7 B. 4 C. 3 D. 1

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    （1）“食用碘盐”属于_________________（填“纯净物”或“混合物”）。

    （2）碘酸钾（KIO3）中钾元素、碘元素的质量比是_____________。

    （3）碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数是___________。（计算结果精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的化学方程式。

    （1）水的电解____________________________

    （2）铁丝在氧气中燃烧_______________________________

    （3）磷在空气中燃烧_________________________________

    （4）实验室用高锰酸钾制取氧气____________________________________

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    【题目】下列物质由离子构成的是

    A．铁 B．二氧化碳 C．氢气 D．氯化钠

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    【题目】如图所示是初中常见化学物质间的转化关系(部分生成物及反应条件已略去)，其中A～E均为氧化物，且A、C组成元素相同，E中两种元素的质量比为7:3，甲、乙、丙、丁均为单质。请回答下列问题：

    （1）F的化学式可能是 。

    （2）反应①中B物质的作用是 。

    （3） 反应①～⑤中属于置换反应的是 。

    （4）反应⑤的化学方程式 。

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    【题目】高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。

    （1）试管尾部放一团湿棉花的目的是 。

    （2）探究生成的气体是什么？用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是 。写出该反应的化学方程式 。

    （3）探究试管中剩余固体成分是什么？

    【查阅资料】

    常见铁的氧化物

    FeO

    Fe2O3

    Fe3O4

    颜色、状态

    黑色粉末

    红棕色粉末

    黑色晶体

    能否被磁铁吸引

    否

    否

    能

    与盐酸反应

    FeCl2+H2O

    FeCl3+H2O

    FeCl2+FeCl3+H2O

    【初步验证】

    试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。

    【猜想与假设】

    猜想一：剩余固体是 ；猜想二：剩余固体是 。

    【实验探究】

    实验操作

    实验现象及结论

    【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为 。

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