Question

【题目】实验室模拟“侯氏制碱法”制纯碱，其原理是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl，再将碳酸氢钠加热分解得到纯碱．如图是NaCl、NH4Cl、NaHCO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.NaHCO3从溶液中分离出，可采用的操作是蒸发结晶
B.NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数一定大于NaCl饱和溶液的溶质质量分数
C.40℃时，溶解度大小关系是：NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3
D.20℃时，100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3固体，充分反应后，理论上可析出7.14g NaHCO3晶体

Answer 1

【答案】CD
【解析】解：A、NaHCO3的溶解度较小，从溶液中分离出来可采用过滤方法，故A错误； B、饱和溶液的溶质质量分数取决于溶解度，比较两种固体物质的溶解度大小要在同一温度下进行，故B错误；
C、由图可以看出，40℃时，溶解度大小关系是：NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3 ， C正确；
D、根据反应方程式计算，11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3固体完全反应能生成16.8g NaHCO3 ， 20℃时NaHCO3的溶解度为9.66g，则析出固体的质量=16.8g﹣9.66g=7.14g，D正确．
故选CD．
【考点精析】本题主要考查了结晶的原理、方法及其应用和固体溶解度曲线及其作用的相关知识点，需要掌握结晶的两种方法：蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）和降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）；1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）才能正确解答此题．