Question

化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为90g，反应后烧杯中物质的总质量为105g．请计算：

（1）反应生成二氧化碳的质量

（2）样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0.1%）

   

Answer 1

 答案   分析：

分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，根据质量守恒定律可求出二氧化碳的质量．然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算恰好完全反应时碳酸钙的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出样品中碳酸钙的质量分数．

解：（1）生成二氧化碳的质量=26g+90g﹣105g=11g；

（2）设：样品中CaCO₃的质量为x，

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100                   44

x                     11g

    解得：x=25g

样品中碳酸钙的质量分数是：×100%=96.2%

答：（1）反应生成二氧化碳的质量是11g

（2）样品中碳酸钙的质量分数是96.2%．