Question

（7分）小明希望用稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室提供的是溶质质量分数为98％的浓硫酸。试计算：
⑴ 将10 g浓硫酸配制成溶质质量分数为19.6％的稀硫酸，需要加水多少克？
⑵ 取上述配制好的溶质质量分数为19.6％的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少克？
⑶ 充分反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

⑴解：设加水的质量为x。
10 g×98％=（10g+x）×19.6%　      　                      ………1分
x ="40" g                                                                                         ………1分
⑵解：设生成氢气的质量为y，生成ZnSO₄的质量为z。
Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑                             ………1分
              98        161     2
20 g×19.6%   z       y                                   ………1分
        y＝0.08 g                           ………1分
⑶      z＝6.44 g                              ………1分
充分反应后所得溶液的质量＝20 g×（1－19.6%）＋6.44 g＝22.52 g
反应后所得溶液中溶质的质量分数＝          ………1分
【说明：其它解答，所得溶液质量＝参加反应锌质量＋稀硫酸质量20g－放出H₂质量。求出溶质质量和溶液中溶质的质量分数各得1分；如溶液质量不是22.52g，而是22.6g(未减去H₂质量)，虽最终结果相差无几，但思路计算式错误，扣最后1分】
答：略。【说明：设、答齐全共1分，缺一项不得分。其它合理解答，也可分步得分解析:
略