Question

【题目】若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g，还得到100g溶质质量分数为7.45%的滤液．

（1）计算氯酸钾的质量及反应放出气体的物质的量．

（2）推断试管内剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？

（3）计算原混合物中氯酸钾的质量分数．

Answer 1

【答案】（1）12.25g，0.15mol，

（2）二氧化锰3.25g，氯化钾7.45g；（3）79%．

【解析】根据分析可以知道试管中剩余的为氯化钾和二氧化锰，由“将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g”，可以知道该固体为二氧化锰，由于反应至不再产生气体，说明氯酸钾以完全分解，那么所得溶液为氯化钾溶液，可以知道氯化钾的质量为：100g×7.45%=7.45g；

设氯酸钾的质量为x，生成氧气的质量为y，则：

2KClO32KCl+3O2↑

245 149 96

x 7.45g y

==

x=12.25g

y=4.8g

氧气的物质的量是：=0.15mol；

原混合物中氯酸钾的质量分数为：×100%=79%．