Question

（2012?肇庆）某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：

根据流程图回答：
（1）操作Ⅰ的名称是

过滤

，加入的试剂A是

碳酸钠（Na₂CO₃）

，沉淀是

碳酸钙（CaCO₃）

；
（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式

2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl

；
（3）加入试剂B的目的是

除去NaOH和Na₂CO₃

；
（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是

搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅

．

Answer 1

分析：（1）根据不溶于液体的固体和液体分离的方法考虑；根据除杂质氯化钙的方法考虑；
（2）根据方程式的写法考虑；
（3）根据过量试剂的除去方法考虑；
（4）根据玻璃棒的用途考虑．

解答：解：（1）沙土不溶于水，可以通过过滤，将沙土与液体分离开；加入试剂氢氧化钠是为了除去氯化镁，因为氢氧化镁是沉淀，加入试剂A是为了除去氯化钙，由于碳酸钙是沉淀，有不能引入新的杂质，所以加入碳酸钠溶液就行，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；
（2）反应物是氢氧化钠和氯化镁，生成物是氢氧化镁沉淀和氯化钠；用观察法配平；
（3）前面加入过量的氢氧化钠和碳酸钠会混入溶液中，所以加入试剂B是为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅．
故答案为：（1）过滤；碳酸钠（Na₂CO₃）；碳酸钙（CaCO₃）；（2）2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；（3）除去NaOH和Na₂CO₃；（4）搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅．

点评：除杂质时加入的试剂只能与杂质反应，不能引入新的杂质，将不溶于液体的固体和液体分离用过滤的方法．