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    下列化学反应中能产生吸热现象的是：（ ）

    A．镁条与稀盐酸反应 B．高温煅烧石灰石

    C．催化分解双氧水制取氧气 D．木炭燃烧生成一氧化碳

    B 【解析】 试题分析：ACD都会放出热量，为放热现象；B、反应需高温，说明需要吸收大量的热。
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    科目：初中化学 来源：重庆市（江津二中等）八校2018届九年级下学期第一阶段考试化学试卷 题型：多选题

    下列化学方程式属于置换反应，且书写正确的是 ( )

    A. 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑ B. Zn + AgNO3 = Zn(NO3)2 + Ag

    C. 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 D. Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu

    CD 【解析】A、铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁，表示氯化铁，错误； B、该反应没有配平，错误； C、该反应方程式正确； D、该反应方程式正确；故选CD。

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    科目：初中化学 来源：江苏省实验学校2018届九年级下学期第一次月考化学试卷 题型：综合题

    根据下列实验装置图，回答有关问题。

    (1)写出有关标号仪器的名称a_________。

    (2)实验室如用A装置用高锰酸钾来制备氧气，反应的化学方程式为__________，该装置须改进的是_____________。

    (3)实验室制取CO2的化学方程式为________________，若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放__________(填写试剂名称，下同),如果用D装置检验二氧化碳应盛放的试剂是____________，用E装置收集该气体，则气体从_____(填“b”或“c”)端进入。

    (4)实验室若用块状固体和液体在无需加热的情况下制取气体，可将B装置改进为C装置，其改进后的优点是_______________________，下列反应适用于该装置的是_________(填序号)。

    ①大理石和稀盐酸 ②碳酸钠粉末与稀硫酸

    ③锌粒与稀硫酸 ④过氧化氢溶液与二氧化锰

    (5)工业上以氨气为原料制备硝酸的过程(见图1)如下：

    某课外小组认真分析了工业制取硝酸的流程及反应原理，设计了如图2利用NO2制备硝酸的实验装置, 试回答下列相关问题：

    ①完成图1工业上用氨气制取NO的化学方程式：4NH3 +5O2 ═4NO+6________；然后产生的NO被氧气氧化成NO2；NO2和水反应生成硝酸和NO。

    ②图2中通入的气体a是氧气，其目的是________________________。

    ③盛有Na2CO3溶液的烧杯作为尾气处理装置有点缺陷，某兴趣小组把图2右边装置改进成如图3的装置，这样改进的优点是______________________。

    长颈漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 试管口塞一团棉花 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 浓硫酸 澄清石灰水 b 控制反应的发生和停止 ①③ H2O 将NO转化为NO2 防倒吸 【解析】本题主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥和质量守恒定律等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的...

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    科目：初中化学 来源：福建省漳州市2017-2018学年九年级第一轮总复习化学试卷 题型：实验题

    催化剂是指在化学反应中能够改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。

    某同学为了验证氧化铜(难溶于水)是否能做过氧化氢(H2O2)分解制取氧气的催化剂，设计实验如下：

    【实验一】实验目的：探究氧化铜是否能改变过氧化氢分解的速率。

    1．在试管中加入2ml 5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中，观察现象。

    1．带火星的木条没有明显变化

    2．_________________________

    2．________________

    实验一结论：氧化铜能加快过氧化氢的分解速率

    【实验二】实验目的：______________________________________

    实验步骤

    实验现象

    待实验一第2步的试管中没有气泡时，重新加入2ml过氧化氢溶液，观察现象。

    _________________________

    实验二结论：氧化铜的化学性质在化学反应前后没有发生改变。

    【实验三】实验目的：探究氧化铜的质量在化学反应前后有没有改变

    在实验后，该同学将反应剩余物过滤、洗涤、干燥，再称量。得到黑色固体质量为1g。

    实验三结论：氧化铜的质量在化学反应前后没有发生改变。

    【实验结论】综上所述，说明了氧化铜是过氧化氢溶液分解的催化剂。

    请写出该实验中过氧化氢溶液分解的化学反应方程式：_____________________________

    取1g CuO固体于步骤1中的试管中，振荡，把带火星的木条伸入试管中 带火星的木条复燃 探究氧化铜的化学性质在化学反应前后是否发生了改变 试管中有大量的气泡冒出 2H2O2=====2H2O + O2↑ 【解析】试题分析：由催化剂的定义，要验证氧化铜为催化剂，就必须验证1、能改变过氧化氢的分解速率，2、本身质量不变，3化学性质不变，即使用过一次后仍能使用不变质。【实验一】为验证氧化铜能加快过...

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    科目：初中化学 来源：福建省漳州市2017-2018学年九年级第一轮总复习化学试卷 题型：单选题

    区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是：（ ）

    选项

    需区别的物质

    选择的试剂或方法

    A

    食醋与酒精

    闻气味

    B

    空气与氧气

    带火星的木条

    C

    水和双氧水

    看颜色

    D

    一氧化碳与二氧化碳

    燃着的木条

    C 【解析】 试题分析：A、食醋和酒精都有气味且气味不同，可以区别；B、空气中可能继续火星也可能熄灭，氧气中复燃，可以区别；C、都为无色液体，无法区别，错误；D、一氧化碳具有可燃性会被点燃，二氧化碳会使其熄灭，可以区别。

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    科目：初中化学 来源：福建省漳州市2017-2018学年九年级第一轮总复习化学试卷 题型：单选题

    分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质，都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有：（ ）

    A. 氧气 B. 氧元素 C. 氧分子 D. 氧化物

    B 【解析】A、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质都是纯净物，则三种物质的组成中不会有氧气这种物质，错误； B、物质是由元素组成的，三种物质都可以制得氧气，则三种物质中都含有氧元素，正确；C、纯净物中只有一种构成微粒，而氧气是由氧分子构成的，则三种物质的组成中不会有氧分子，错误；D、物质的组成是用元素来描述的，而氧化物是一种物质的类别，高锰酸钾、氯酸钾都属于盐，错误。故选B。

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    科目：初中化学 来源：江苏省2018届九年级下学期第一次月考化学试卷 题型：综合题

    人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用．请回答下列问题：

    (1)铁的广泛应用

    ①钢铁属于____________ (填“纯净物”或“混合物”)；

    ②如上图为生活中常见“暖贴”的部分标签．暖贴可以贴于身体的某个部位，自行发热，用于取暖或热敷．使用时空气进入暖贴，空气中的氧气、水蒸气与暖贴中的____________ 发生反应而使暖贴放热．使用后，发现暖贴内有的物质变为红色，该红色固体主要成分的化学式为______________。

    (2)铁的化学性质探究

    将m g Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量．质量仍为m g，对所得滤液和滤渣有如下四种判断，以下判断正确的是（____）

    A．滤液可能是无色

    B．滤渣中的物质可能有3种

    C．滤液中一定有ZnCl2和FeCl2

    D．滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生

    (3)炼铁过程的探究

    在化学实验室里，可以利用如图装置制得铁：

    ①写出其反应方程式_____________________________；

    ②在装置A的反应中，实验开始前应先______________ (选填“通CO”或“加热”)；

    ③C处酒精灯的作用是__________________ 。

    混合物 铁粉 Fe2O3 C 3CO + Fe2O32Fe+3CO2 通CO 尾气处理，防止污染空气 【解析】本题考查了金属的性质，金属的防锈，炼铁原理的实验等。 （1）铁中含碳量较高时，属于生铁，含碳量较低时，属于钢，钢铁属于混合物；暖贴中的铁粉能与空气中的氧气、暖贴中的水发生缓慢氧化而释放出热量，使用后，发现暖贴内有的物质变为红色，该红色固体是铁生锈后的产物主要成分是氧化铁，化学式...

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    科目：初中化学 来源：甘肃省2017--2018第二学期初三化学3月月考试卷(含答案) 题型：实验题

    小明在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是小明对反应后溶液的酸碱性进行了探究。【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性

    【猜想与假设】反应后溶液呈碱性，也可能呈_____，也可能呈_____。

    【实验验证】

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    无色酚酞溶液______

    溶液呈碱性，使其呈碱性的微粒是_____

    无色酚酞溶液不变色

    溶液呈______

    【继续验证】

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    粉末部分或全部消失．溶液变为黄色

    溶液呈_____，反应的化学方程式是_____

    ____________

    溶液呈______

    中性（或酸性） 酸性或（中性） 变红； OH-； 中性（或酸性） 酸性； Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； 无明显现象； 中性 【解析】（1）当盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液为中性，当氢氧化钠过量时溶液显碱性，当盐酸过量时，溶液显酸性，故另外两种猜想是中性或酸性； （2）向反应后的溶液中加入无色酚酞时，当溶液变为红色，说明溶液显碱性，使其呈碱性的微粒是OH-；当溶液不...

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    科目：初中化学 来源：四川省岳池县2018届九年级阶段检测（二）化学试卷 题型：单选题

    下列离子在溶液中能大量共存，并能形成无色透明溶液的是( )

    A. Al3+、 H+、NO3-、CO32- B. H+、K+、Na+、SO42-

    C. Cu2+、Na+、OH-、SO42- D. Fe3+、K+、H+、Cl-

    B 【解析】离子在溶液中能大量共存，则离子之间不能结合生成沉淀、气体、水。A. H+与CO32- 不能共存，能结合生成水、二氧化碳，错误；B. 离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，并且形成无色透明溶液，正确；C. Cu2+与OH-不能共存，能结合生成氢氧化铜沉淀，错误；D. 含Fe3+的溶液是黄色的，不符合题意。故选B。

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