Question

12．同学们发现NaOH溶液与NaHCO₃溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO₃溶液与NaOH溶液发生了反应．
（1）实验装备
①查阅资料：NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O
②用一定溶质质量分数的NaHCO₃、NaOH和Na₂CO₃三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．

	NaHCO3溶液	NaOH溶液	Na2CO3溶液
加入稀盐酸	现象Ⅰ	无明显变化	产生气泡
加入澄清石灰水	溶液变浑浊	无明显变化	现象Ⅱ
加入CaCl2溶液	无明显变化	溶液变浑浊	溶液变浑浊
加热溶液至沸腾，将 气体通入澄清石灰水	澄清石灰水 变浑浊	澄清石灰水 无明显变化	澄清石灰水 无明显变化

表中的现象Ⅰ为产生气泡，现象Ⅱ对应反应的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（2）实验过程
【实验1】证明反应生成了Na₂CO₃
同学们选用上表实验中的药品，设计了如图所示实验，先在NaHCO₃溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是氯化钙溶液．有同学提出这个实验不足以证明有Na₂CO₃生成，其理由是CaCl₂和NaOH反应生成Ca（OH）₂，氢氧化钙是微溶物．为了证明有Na₂CO₃生成，需要继续进行的操作是取少量反应后的滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na₂CO₃生成，反之则没有．
【实验2】证明反应后NaHCO₃不存在
同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有NaHCO₃存在，反之则没有．
（3）实验反思
通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是一是可以通过检验反应物证明反应发生；二是可以通过检验产物证明反应发生．

Answer 1

分析 （1）碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠；
（2）氢氧化钙微溶于水；
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（3）通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是：一是可以通过检验反应物证明反应发生；二是可以通过检验产物证明反应发生．

解答 解：（1）碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此表中的现象Ⅰ为产生气泡，碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，因此现象Ⅱ对应反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
故填：产生气泡；Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（2）【实验1】先在NaHCO₃溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是氯化钙溶液；
有同学提出这个实验不足以证明有Na₂CO₃生成，其理由是：CaCl₂和NaOH反应生成Ca（OH）₂，氢氧化钙是微溶物；
为了证明有Na₂CO₃生成，需要继续进行的操作是：取少量反应后的滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na₂CO₃生成，反之则没有．
故填：氯化钙溶液；CaCl₂和NaOH反应生成Ca（OH）₂，氢氧化钙是微溶物；取少量反应后的滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na₂CO₃生成，反之则没有．
【实验2】同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是：取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有NaHCO₃存在，反之则没有．
故填：取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有NaHCO₃存在，反之则没有．
（3）通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是：一是可以通过检验反应物证明反应发生；二是可以通过检验产物证明反应发生．
故填：一是可以通过检验反应物证明反应发生；二是可以通过检验产物证明反应发生．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．