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12.黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn),它可用来制造电器零件及日用品.为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),现将80克稀硫酸平均分成4份,分别与一定质量的黄铜样品进行实验,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据见下表:
加入黄铜样品质量/g1234
生成氢气的质量/g0.020.040.05M
(1)从第几次实验开始黄铜样品有剩余?三;
(2)上表中M的数值是0.05g;
(3)通过计算求出该黄铜样品中锌的质量分数.

分析 (1)根据表中的数可知,每1g黄铜样品充分反应生成氢气的质量为0.2g,在第三次增加1g黄铜样品只生成了0.1g氢气,说明了20g的硫酸完全参加了反应,据此可知,开始黄铜样品有剩余.
(2)根据上述分析可知,20g的盐酸完全反应只生成了氢气0.5g,据此分析M的值;
(3)根据1g黄铜样品充分反应生成氢气的质量为0.2g,可计算出锌的质量,据此可计算出黄铜样品中锌的质量分数.

解答 解:(1)由表中的数可知,每1g黄铜样品充分反应生成氢气的质量为0.02g,在第三次增加1g黄铜样品只生成了0.01g氢气,说明了20g稀硫酸完全参加了反应,据此可知,从第三次开始黄铜样品有剩余.
(2)由上述分析可知,每20g稀硫酸完全参加反应生成氢气的质量为0.05g,则M的值是0.05g.
(3)设1g黄铜样品中锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
65                          2
x                           0.02g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.02g}$   解得x=0.65g
该黄铜样品中锌的质量分数是:$\frac{0.65g}{1g}×100%$=65%
故答为:(1)三;(2)0.05g;(3)该黄铜样品中锌的质量分数是65%.

点评 本题考查学生对实验数据的分析和应用,并结合化学反应方程式进行简单计算,准确分析锌与酸反应那种物质过量是关键.

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