Question

【题目】实验探究题

Ⅰ探究物质在空气中和在氧气中燃烧

实验装置如图1所示，先点燃酒精灯，可观察到弯管2处有微弱的淡蓝色火焰，然后滴加过氧化氢溶液，过一会可观察到弯管2处的主要现象是_______________________。推测烧杯中氢氧化钠溶液的作用是_______________________。

Ⅱ探究微粒的性质

资料①：浓盐酸易挥发出氯化氢气体，浓氨水易挥发出（NH3），氨气与氯化氢气体相遇会产生大量白烟，这是因为两者发生化合反应生成了氯化铵固体，写出氨气与氯化氢气体发生反应的符号表达式____________________。

资料②：气体的相对分子质量越小，其分子的运动速率越快。（已知氯化氢的相对分子质量比氨气的大）

实验装置如图2所示：在长玻璃管外壁用记号笔做了a、b、c三个标记。实验开始时同时挤入浓氨水和浓盐酸，一会儿后玻璃管中产生大量的白烟。此现象说明分子具有的性质是___________________，你认为玻璃管中最浓厚的地方是 _________________

Answer 1

【答案】产生蓝紫色火焰 吸收SO2，防止污染空气 NH3+HClNH4Cl 分子在不断运动 c

【解析】

Ⅰ、弯管1处过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；在点燃的条件下，硫与氧气反应生成二氧化硫，硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰；二氧化硫有刺激性气味，为了防止二氧化硫污染空气，可用氢氧化钠溶液吸收；

氨气与氯化氢气体反应生成氯化铵；反应的符号表达式NH3+HClNH4Cl。；②实验开始时同时挤入浓氨水和浓盐酸，一会儿后玻璃管中产生大量白烟，此现象能说明分子在不断的运动；氨气的相对分子质量小于氯化氢的相对分子质量，所以氨气分子运动速率大于氯化氢分子的运动速率，因此玻璃管中白烟最浓厚的地方是c。