Question

元素周期表是化学学习的重要工具，依据下表回答问题：

K

⑴ 表中14号元素属于          （填“金属”或“非金属”）元素，该元素的化学性质与      元素相似，即在常温下具有         性。

⑵ 通过上表的分析可知：元素所在的周期数＝                  ，元素所在的族数＝该元素原子的最外层电子数。
⑶ 根据上表中原子核外电子排布规律，原子序数为19的钾元素的原子结构示意图为          ，钾元素的原子在化学反应中容易形成离子，该离子符号是         。

Answer 1

⑴ 非金属   碳元素  稳定
⑵ 该元素原子核外的电子层数    ⑶    K⁺

试题分析：（1）根据元素汉字名称的偏旁可判别元素的种类，14号元素是硅元素，硅带“石”字旁，故是非金属元素；原子最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同的元素，化学性质相似，硅元素原子最外层电子数为4，碳元素原子最外层电子数为4，因此硅、碳元素的化学性质相似；最外层电子数是4的结构，既不容易得电子，也不容易失电子，故常温下具有稳定性；
（2）通过上表的分析可知，元素所在的周期数=该元素原子核外的电子层数；
（3）根据上表中原子核外电子排布规律，原子序数为19的钾元素应在第四周期、第一主族，故其核外应有4个电子层，且最外层电子数是1，因此钾原子结构示意图为；由于钾元素的原子最外层有1个电子，故在化学反应中容易失去1个电子，而形成带1个单位正电荷的阳离子，故离子符号是K⁺。
点评：理解和熟练掌握元素周期表的特点及其应用，熟记原子核外的电子排布特点，了解最外层电子数在化学变化中的作用，是解答此类题的关键。