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    【题目】发现元素周期表并编制出元素周期表的化学家是（ ）
    A.道尔顿
    B.阿伏伽德罗
    C.门捷列夫
    D.居里夫人

    【答案】C
    【解析】解：A、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，A不符合题意；

    B、阿伏伽德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，B不符合题意；

    C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，C符合题意；

    D、居里夫人发现了放射性元素镭，D不符合题意。

    故答案为：C。

    本题考察化学发展纪年表。

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    B.黄瓜
    C.豆油
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    血浆

    乳汁

    胰液

    胃液

    pH范围

    7.35～7.45

    7.1～7.3

    7.5～8.0

    0.9～1.5


    A.胃液
    B.血浆
    C.乳汁
    D.唾液

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    【题目】实验室常用二氧化锰与浓盐酸来制备氯气，反应原理为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，实验装置如图1所示．
    【查阅资料】
    ①氯气是黄绿色且有毒的气体，难溶于饱和食盐水；
    ②氯气能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水；
    ③常温常压下，氢气的密度为0.09g/L．
    （1）【回答问题】
    装置B的作用为；
    根据装置C判断，氯气的密度比空气（填“大”或“小”）；
    装置D的作用为（用化学方程式表示）
    （2）【发现问题】
    制备过程中，因盐酸浓度下降导致反应停止，某化学兴趣小组同学为测定装置A中反应后残余液中HCl的质量分数，提出两套测定方案如图3所示

    方案Ⅰ中操作m的名称为 ， 通过称量生成沉淀的质量，计算出残余液中HCl的质量分数，此测定方案是（填“可行”或“不可行”）的，原因是；
    （3）方案Ⅱ利用图2装置（固定仪器的装置已略）进行测定．
    ①实验过程中观察到锌粒表面有气泡产生，反应的化学方程式为？
    ②当装置恢复至常温时，测得反应生成气体的体积为183.5mL，根据化学方程式计算，残余液中HCl的质量分数为多少？
    （4）【反思讨论】
    ①为了保证方案Ⅱ测定结果的准确性，正确操作是：倾斜Y形管，（填标号）
    a．将残余溶液转移到锌粒中 b．将锌粒转移到残余溶液中
    ②Y形管内空气对气体体积的测量（填“有”或“没有”）影响．

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    【题目】下列实验现象描述不正确的是（ ）
    A.电解水时正极产生的气体的体积比负极产生的气体体积多
    B.硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
    C.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
    D.铜绿受热分解，固体由绿色变为黑色

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    【题目】分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ ）
    A.NaNO3 NaCl H2SO4
    B.CaCO3 NaOH Na2SO4
    C.BaCl2 NaNO3 CuSO4
    D.AgNO3 Na2SO4 NaCl

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    【题目】烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2 ， 还能将其转化为石膏，其主要物质的转化关系如图：
    下列说法不正确的是（ ）
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    B.步骤②中加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为CaSO3
    C.步骤③反应前后只有硫元素的化合价发生了变化
    D.步骤④属于化学变化

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