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【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,为化肥工业奠定了基础,以下是合成氨的工艺流程图。

1)工业上用分离液态空气的方法制取氮气,根据空气中液氧和液氮的_____不同,将液态空气升温最先逸出的物质主要是_____,此过程属于_____变化(填“物理”或“化学”)。

2)请写出氮气和氢气反应生成氨气的文字表达式:_____

3)上述流程中可循环利用的物质是_____

【答案】沸点 氮气 物理 氮气+氢气氨气 氮气、氢气

【解析】

1)工业上用分离液态空气的方法制取氮气,根据空气中液氧和液氮的沸点不同,将液态空气升温最先逸出的物质主要是氮气,此过程没有新物质生成,属于物理变化。

2)氮气和氢气在高温高压、催化剂条件下反应生成氨气,反应的文字表达式:

3)上述流程中,氮气、氢气不能完全反应,可循环利用。

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【题目】下列应用对比科学思想设计的实验方案中,设计不正确的

A探究KNO3在不同溶剂中的溶解性

B探究反应物接触面积对反应速率的影响

C探究NaOHCO2反应

D探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响

A.AB.BC.CD.D

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【题目】合理使用化肥可提高农作物产量。下图是生产尿素的微观示意图。请回答有关问题。

1A物质中氮元素的化合价是_________D物质的化学式是________

2)在反应中,参加反应的AB的质量比为_________________

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【题目】将一定量铁粉放入含有硝酸银、硝酸铜两种溶质的溶液中,参加反应的铁粉的质量与溶液中溶质种类的关系如图所示,下列说法错误的是

A.当加入的铁粉的质量为时,反应生成的固体只有银

B.当溶质种类为两种时,反应生成的固体也为两种

C.只要加入足够多的铁粉,就可得到只含有一种溶质的溶液

D.原溶液中硝酸银与硝酸铜的物质的量之比为

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【题目】将燃着的蜡烛放入密闭的容器中,同时用氧气传感器测得密闭容器中氧气含量的变化如图所示。下列说法正确的是( )

A. 蜡烛熄灭是因为容器内的氧气全部被消耗

B. 蜡烛熄灭后容器内的气体全部是二氧化碳

C. 蜡烛熄灭的原因是容器内氧气的体积分数小于一定值时,蜡烛无法燃烧

D. 该方法可用于测定空气中氧气的体积分数

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【题目】化学和生活生产密切相关。请回答下列问题:

(1)高铁酸钠( Na2FeO4)是种高效水处理剂,在高铁酸钠中铁元素的化合价为_____

(2)锌能促进人生长发育,在明朝人们就用氧化锌、硫化锌等治病,氧化锌的化学式为____

(3)市场出售的暖宝宝中的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭粉和水等,用稀硫酸检验其是否有效时,观察到有气泡冒出,则该检验反应所得溶液中铁元素的离子符号为_____

(4)自来水厂用活性炭净水,是利用它的___作用。生活中将硬水软化的常用方法是__。电解水的化学方程式是_____,实验时与电源负极相连的玻璃管中产生的气体若是20mL,则在相同条件下与电源正极相连的玻璃管中产生的气体体积为_____mL

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【题目】化学小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取12g样品加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中,充分混合,经测定两种物质恰好完全反应(设样品中的其他物质不与稀盐酸反应)、烧杯内剩余物质的总质量为107.6g。求:

(1)样品中碳酸钙的质量分数是______(计算结果精确到01%)

(2)所用稀盐酸的溶质质量分数是_____

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【题目】氨气在空气中无法燃烧,但在纯氧中可以燃烧,下图是氨气燃烧的实验装置

(1)实验开始时,先打开止水夹a通入氧气,再打开止水夹b通入氨气,此时在装置周围都可以闻到氨气特有的刺激性气味,说明_____

(2)在长导管处点燃氨气,氨气在纯氧中安静燃烧。

(3)实验完毕,夹紧止水夹b,火焰即熄灭,利用的灭火原理是_____

(4)已知氨气在氧气中燃烧生成水和一种气体(该气体在空气中体积分数最大),请完成该反应的化学方程式_____

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【题目】实验室有一瓶保存不当而发生变质的氢氧化钠,小松想利用该样品配制纯净的氢氧化钠溶液,设计流程如下:

1)实验中发生反应的化学方程式为_____

2)根据已知条件,求解样品中发生反应的物质的质量(x)的比例式为_____

3)所加氢氧化钙溶液的质量为_____

4)样品中已变质的氢氧化钠占原变质前氢氧化钠的质量分数为_____

5)最终所得到的滤液中溶质的质量分数为_____

6)若用实验制得的纯净的氢氧化钠溶液恰好中和掉了实验室中只含有硫酸的废液 122.5g,则该硫酸废液溶质的质量分数为_____

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