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10.9.8%的硫酸20g跟一定质量的氢氧化钠固体恰好完全反应.请计算:
(1)配制该稀硫酸需19.6%的硫酸10g.
(2)计算反应后溶液中溶质的质量分数.

分析 (1)根据加水稀释时溶液中溶质质量不变解答;
(2)根据氢氧化钠与硫酸反应的方程式,由硫酸的质量可求出氢氧化钠的质量和生成硫酸钠的质量,再根据溶质质量分数的计算公式计算即可.

解答 解:
(1)设需要19.6%的硫酸的质量为x
20g×9.8%=x×19.6%
x=10g
(2)参加反应的稀硫酸中溶质的质量为9.8g×20%=1.96g
设氢氧化钠固体的质量为x,生成硫酸钠的质量为y.
H2SO4 +2NaOH=2H2O+Na2SO4
98     80         142
1.96g   x          y
$\frac{98}{1.96g}=\frac{80}{x}=\frac{142}{y}$
x=1.6g
y=2.84g
生成硫酸钠溶液的质量=20g+1.6g=21.6g,
(2)反应后溶液中溶质的质量分数=$\frac{2.84g}{20g+1.6g}$×100%=13.1%.
答:
(1)10g;
(2)反应后溶液中溶质的质量分数为13.1%.

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力,掌握相关的溶液及化学方程式基本计算是解题的关键所在.根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质质量比,由反应中任意一物质的质量可计算反应中其它物质的质量.

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