Question

某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：

①称取25.0g石灰开佯品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状；

②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如下图所示：

    请回答：

   （1）每份样品充分反应后．生成二氧化碳的质量为    g；该样品中碳酸钙的质量分数为        ％.

   （2）若每份祥品中加入l00.0g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(要求写出计算过程．不考虑水、氯化氢的逸出．结果精确打0.1％)

     解：

（3）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因索是：

                                                                     

请另外举出—个生活或生产中控制化学反应速率的实例：

                                                                

Answer 1

（1）4.4      80％

       （2）解：设每份样品中碳酸钙的质量为x．生成的氯化钙的质量为y

                CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑                           2分

                 100          111        44

                  x            y         4.4g

           100:44=x:4.4g       x=10.0g                                  0.5分

           111:44=y:4.4g       y=11.1g                                  0.5分

     反应后所得溶液中溶质的质量分数为：  1分

     答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%

     (3)反应物间的接触面积，食品冷藏防腐等

     说明：（1）、（3）小题各2分，(2)小题4分，共8分；答案合理即得分。