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（1 ）小丽在购买的袋装薯片中发现有一个小袋，上面标有“成分：CaO 、Fe ；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色的，大多数是灰白色的。经过分析，她认为棕红色粉末是Fe₂O₃，灰白色粉末应该含有CaCO₃和Fe ，为验证自己的判断，小丽打算进行实验探究，请你一同参与。
【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO₃和Fe 。
【查阅资料】①氢气具有还原性，能夺取某些金属氧化物中的氧，使金属还原，
②白色的无水硫酸铜遇水变成蓝色。
【实验设计】装置如下图所示：

【实验预测与分析】
①若要证实样品中含有CaCO₃，B 中观察到的实验现象是_____________________ ，B 中发生反应的化学方程式为_____________________ 。
②若要证实样品中含有Fe ，D 中应观察到的实验现象是________________________ ，E 中应观察到的实验现象是________________________ 。
③看了小丽的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式__________________ 。
④小丽认为棕红色粉末Fe₂O₃也能与盐酸反应，请你写出反应的化学方程式____ _______________________ 。

（2 ）黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜中铜的质量分数，现取20g 该样品粉碎，加入到100g 稀硫酸中，恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6 克。
①反应生成氢气的质量是__________________ ，
②黄铜样品中铜的质量分数是_______________ ，
③计算稀硫酸中溶质的质量分数。

（1 ）
①澄清石灰水变浑浊；Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
②黑色固体变成红色；白色固体变成蓝色；
③CaO或Ca(OH)₂；
④Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（2 ）
①0.4g；
②35%；
③解：设稀硫酸中溶质的质量为x
Zn  +  H₂SO₄ =  ZnSO₄  +  H₂↑
             98                  2
             x                  0.4g
                 98:x=2:0.4g
               解得：x=19.6g
稀硫酸中的溶质的质量分数=19.6g/100g*100%=19.6%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（1）小丽在购买的袋装薯片中发现有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色的，大多数是灰白色的．经过分析，她认为棕红色粉末是Fe₂O₃，灰白色粉末应该含有CaCO₃和Fe，为验证自己的判断，小丽打算进行实验探究，请你一同参与．
实验目的：证实灰白色粉末中含有CaCO₃和Fe．
查阅资料：①氢气具有还原性，能夺取某些金属氧化物中的氧，使金属还原，②白色的无水硫酸铜遇水变成蓝色．
实验设计：装置如图所示：

实验预测与分析：
①若要证实样品中含有CaCO₃，B中观察到的实验现象是

澄清石灰水变浑浊

，B中发生反应的化学方程式为

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

．
②若要证实样品中含有Fe，D中应观察到的实验现象是

黑色固体变成红色

，E中应观察到的实验现象是

白色固体变成蓝色

．
③看了小丽的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式

CaO或Ca（OH）₂

．
④小丽认为棕红色粉末Fe₂O₃也能与盐酸反应，请你写出反应的化学方程式

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

．
（2）黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品．为测定某黄铜中铜的质量分数，现取20g该样品粉碎，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6克．
①反应生成氢气的质量是

0.4g

；
②黄铜样品中铜的质量分数是

35%

；
③计算稀硫酸中溶质的质量分数．

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科目：初中化学 来源：2012届江苏省东台市新曹农场中学初三年级阶段形成性测试化学试卷（带解析） 题型：计算题

（1）（8分）小丽在购买的袋装薯片中发现有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色的，大多数是灰白色的。经过分析，她认为棕红色粉末是Fe₂O₃，灰白色粉末应该含有CaCO₃和Fe，为验证自己的判断，小丽打算进行实验探究，请你一同参与。
《实验目的》证实灰白色粉末中含有CaCO₃和Fe。
《查阅资料》①氢气具有还原性，能夺取某些金属氧化物中的氧，使金属还原，
②白色的无水硫酸铜遇水变成蓝色。
《实验设计》装置如下图所示：

《实验预测与分析》
①若要证实样品中含有CaCO₃，B中观察到的实验现象是_____________________，B中发生反应的化学方程式为_____________________。
②若要证实样品中含有Fe，D中应观察到的实验现象是________________________，E中应观察到的实验现象是________________________。
③看了小丽的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式__________________。
④小丽认为棕红色粉末Fe₂O₃也能与盐酸反应，请你写出反应的化学方程式___________________________。
（2）（5分）黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜中铜的质量分数，现取20g该样品粉碎，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6克。
①反应生成氢气的质量是__________________，
②黄铜样品中铜的质量分数是_______________，
③计算稀硫酸中溶质的质量分数。

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

（1）小丽在购买的袋装薯片中发现有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色的，大多数是灰白色的．经过分析，她认为棕红色粉末是Fe₂O₃，灰白色粉末应该含有CaCO₃和Fe，为验证自己的判断，小丽打算进行实验探究，请你一同参与．
实验目的：证实灰白色粉末中含有CaCO₃和Fe．
查阅资料：①氢气具有还原性，能夺取某些金属氧化物中的氧，使金属还原，②白色的无水硫酸铜遇水变成蓝色．
实验设计：装置如图所示：

实验预测与分析：
①若要证实样品中含有CaCO₃，B中观察到的实验现象是，B中发生反应的化学方程式为．
②若要证实样品中含有Fe，D中应观察到的实验现象是，E中应观察到的实验现象是．
③看了小丽的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式．
④小丽认为棕红色粉末Fe₂O₃也能与盐酸反应，请你写出反应的化学方程式．
（2）黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品．为测定某黄铜中铜的质量分数，现取20g该样品粉碎，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6克．
①反应生成氢气的质量是；
②黄铜样品中铜的质量分数是；
③计算稀硫酸中溶质的质量分数．

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科目：初中化学 来源：2011-2012学年江苏省盐城市东台市新曹农场中学九年级（下）阶段形成性测试化学试卷（解析版） 题型：解答题

实验预测与分析：
①若要证实样品中含有CaCO₃，B中观察到的实验现象是______，B中发生反应的化学方程式为______．
②若要证实样品中含有Fe，D中应观察到的实验现象是______，E中应观察到的实验现象是______．
③看了小丽的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式______．
④小丽认为棕红色粉末Fe₂O₃也能与盐酸反应，请你写出反应的化学方程式______．
（2）黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品．为测定某黄铜中铜的质量分数，现取20g该样品粉碎，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6克．
①反应生成氢气的质量是______；
②黄铜样品中铜的质量分数是______；
③计算稀硫酸中溶质的质量分数．

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