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(2012?浦口区二模)硝酸铵是一种常见的氮肥.不纯的硝酸铵(NH4NO3)样品中氮元素的质量分数为36%,则此硝酸铵(NH4NO3)中混入的一种杂质是(  )
分析:先利用化合物中元素的质量分数=
相对原子质量×原子个数
相对分子质量
×100%,计算出硝酸铵(NH4NO3)氮元素的质量分数,与36%比较,然后利用平均值法进行分析判断.
解答:解:硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数=
14×2
14+1×4+14+16×3
×
100%=35%,35%小于36%,故混入的化肥的含氮量应大于36%.
A、NH4HCO3中氮元素的质量分数为
14
14+1×5+12+16×3
×
100%=17.7%,故选项不符合要求.
B、(NH42SO4中氮元素的质量分数为
14×2
(14+1×4)×2+32+16×4
×
100%=21.2%,故选项不符合要求.
C、CO(NH22中氮元素的质量分数为
14×2
12+16+(14+1×2)×2
×
100%=46.7%,故选项符合要求.
D、NH4Cl中氮元素的质量分数为
14
14+1×4+35.5
×
100%=26.2%,故选项不符合要求.
故选C.
点评:本题难度不是很大,掌握化合物中元素的质量分数的计算方法并能灵活运用是正确解答本题的关键.
练习册系列答案
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(2012?浦口区二模)下列制取物质的设计中,不可能实现的是(  )

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(2012?浦口区二模)如图为两种物质在水中的溶解度曲线.下列说法正确的是(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?浦口区二模)某校课外活动小组的同学们利用水的电解实验探究水的组成,他们量取192.7mL水(水的密度为1.00g/cm3),并向水中加入了7.3g氢氧化钠固体,充分溶解后按图所示的装置进行实验,接通电源,当A管收集到22.3mL气体(气体密度为0.09g/L)时,停止实验.请分析回答:
(1)水通电分解的化学反应方程式为:
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2

(2)实验中A管生成的气体质量是
0.002g?
0.002g?

(3)向水中加入氢氧化钠固体的目的是
增强水的导电性
增强水的导电性

(4)停止实验时剩余“水中”氢氧化钠的质量分数是多少?(列式计算)
7.3g
192.7g-0.018g+7.3g
×100%=3.65%
7.3g
192.7g-0.018g+7.3g
×100%=3.65%

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?浦口区二模)“低碳城市”的理念贯穿在上海世博园的建设中

(1)“低碳城市”的建设减少了二氧化碳气体的排放,能减缓
温室效应
温室效应
的程度;自然界中消耗二氧化碳的主要途径是
光合作用
光合作用
;请你写出一种日常生活中符合“低碳经济”理念的做法:
随手关灯,废物利用
随手关灯,废物利用

(2)法国化学家PaulSabatier采用“组合转化”技术使CO2和H2在催化剂作用下生成CH4和H2O.试写出该反应的化学方程式
CO2+4H2
 催化剂 
.
 
CH4+2H2O?
CO2+4H2
 催化剂 
.
 
CH4+2H2O?

(3)近来有科学家提出利用“碳捕捉技术”来降低工业生产中二氧化碳的排放量.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法,将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用.常利用足量的NaOH溶液来“捕捉”CO2,过程如图所示(部分条件及物质未标出).①捕捉室中发生反应的化学方程式为:
?CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
?CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

②把CaO放入反应分离室中与H2O反应,请写出该反应的化学方程式:
CaO+H2O═Ca(OH)2
CaO+H2O═Ca(OH)2
;利用此反应,氧化钙可用作食品
干燥
干燥
剂.
③“反应分离”中,得到固体物质的基本操作是
过滤
过滤
,该固体是碳酸钙.
④整个过程中,可以循环利用的物质有
CaO、NaOH
CaO、NaOH

(4)取10g碳酸钙固体高温加热,一段时间后停止加热,测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%,则下列判断正确的是
A
A

A.生成了2g二氧化碳
B.剩余固体质量为5g
C.生成了5.6g氧化钙
D.剩余碳酸钙的质量为8g.

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