Question

【题目】某同学做了如下图所示的实验，在14．6%的稀盐酸中加入碳酸钙，后加入10．6%的碳酸钠溶液

	第一次	第二次
14．6%的稀盐酸的质量	m	m
加入碳酸钙的质量	10g	20g
加入10．6%的碳酸钠溶液的质量	100g	200g
加入碳酸钠溶液后，实验现象	只有气泡	只有白色沉淀

若第二次所加物质恰好完全反应（滤液损失忽略不计），请回答下列问题

写出实验一中发生化学反应的方程式

第一次实验中加入碳酸钙后溶液中溶质成分

根据已知条件列出求解第二次实验生成沉淀的质量的比例式

实验中加入稀盐酸m的质量为

若若用溶质质量分数29．2%的浓盐酸配置实验二所需的稀盐酸，则需要加水的质量

将第二次反应后的溶液蒸发191．2g水，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 。

Answer 1

【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）氯化钙、氯化氢（3）106：100=21．2g:X （4）100g （5） 100g （6） 23．4%

【解析】

试题分析：（1）实验一：稀盐酸和碳酸钙反应，方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）第一次实验加入碳酸钠溶液后产生气泡，所以稀盐酸过量，即（2） 第一次实验中加入碳酸钙后溶液中溶质成分为：氯化钙和盐酸；（3）根据在化学反应中各物质质量成比例；所以第二次实验生成沉淀的质量的比例式为：106：100=21．2g:X（4）恰好与20g碳酸钙反应需要盐酸的质量为14．6g，所以需要盐酸溶液的质量为：14．6g/14．6%=100g;（5）用溶质质量分数29．2%的浓盐酸配置实验二所需的稀盐酸，根据溶液稀释前后溶质的质量不变：设用29．2%的浓盐酸配置实验所需的14．6%的稀盐酸，则需要加水的质量为X，则200g*14．6%=（200g-X）*29．2% 解得：X=100g；（6）将第二次反应后的溶液蒸发191．2g水，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：23．4g/(200g+100g-8．8g-191．2g)*100%=23．4%。