Question

11．有一种金属M与足量稀盐酸反应放出1.8g氢气同时还生成一种化学式为MCl₃的物质，若此反应过程中金属被消耗了16.2g，通过计算判断该金属的化学式是Al．

Answer 1

分析 根据金属M与盐酸反应生成MCl₃型化合物可判断金属M在反应中表现出的化合价为+3价；利用一定量金属与足量酸完全反应产生氢的质量=$\frac{金属的化合价}{金属的相对原子质量}$×金属的质量，可以计算金属R的相对原子质量．

解答 解：金属M与盐酸反应生成MCl₃型化合物，可知金属M的化合价为+3；
设金属M的相对原子质量为m，则16.2g×$\frac{3}{m}$=1.8g，解得m=27．故该金属的化学式是该金属的化学式是Al．
故答案为：Al．

点评 此类问题利用：金属与足量酸完全反应产生氢的质量=$\frac{金属的化合价}{金属的相对原子质量}$×金属的质量，解决起来会更简便．