Question

（7分）肼（N2H4）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下：

制肼过程的反应为：CO(NH2)2(尿素) + NaClO + 2NaOH = N2H4 + Na2CO3 + NaCl + H2↑

（1）实验室若配制30%烧碱溶液，所需玻璃仪器除玻璃棒外，还有 （选填编号）。

A．漏斗 B．烧杯 C．烧瓶 D．量筒

（2）已知：Cl2 + H2O = HCl + HClO（次氯酸），请推测Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式： 。 从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71 : 。

（3）在实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。可采用的操作依次为蒸发浓缩、 、洗涤。

（4）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。请写出肼除氧时发生反应的化学方程式： 。

 

Answer 1

（1）BD （2）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O  160 （3）降温结晶

（4）N2H4 + O2 = N2 + 2H2O

【解析】

试题分析：（1） 配制溶液的步骤：计算、称量、溶解，所用所需玻璃仪器除玻璃棒外，还要烧杯、量筒，故选BD

（2）根据Cl2 + H2O = HCl + HclO，生成的两种酸，会与NaOH溶液发生中和反应，故Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O，从这个反应中Cl2 和NaOH质量关系是71:80，但后续反应：CO(NH2)2(尿素) + NaClO + 2NaOH = N2H4 + Na2CO3 + NaCl + H2↑，又需要80份质量的NaOH，故若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71 :160

（3）欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体，可采用的操作依次为蒸发浓缩、降温结晶、洗涤

（4）根据信息：肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，，故肼除氧时发生反应的化学方程式：N2H4 + O2 = N2 + 2H2O

考点：配制溶液的步骤，化学方程式的书写