Question

有一瓶混有氢氧化钡的氢氧化钠固体，从中取出7.7lg样品，加水将其完全溶解后得到50.33g溶液，并加入20g硫酸钠溶液，与之恰好完全反应生成2.33g沉淀．
[已知：Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄+2NaOH]．试计算：
（1）7.71g样品中氢氧化钡的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：混有氢氧化钡的氢氧化钠固体中的氢氧化钡可与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，因此，恰好完全反应后所得溶液为氢氧化钠溶液；
（1）根据反应的化学方程式，利用恰好完全反应生成沉淀的质量，可计算所取样品中氢氧化钡的质量；
（2）反应后所得溶液为氢氧化钠溶液，其中溶质的质量分数=

氢氧化钠的质量

反应后所得溶液的质量

×100%，氢氧化钠质量为原混合物中氢氧化钠与生成氢氧化钠质量和，反应后的溶液质量可利用质量守恒定律求得．

解答：解：设恰好完全反应时，消耗氢氧化钡的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y
Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄+2NaOH
  171            233    80
   x            2.33g    y

171

x

=

233

2.33g

  x=1.71g

233

2.33g

=

80

y

  y=0.8g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=

7.71g-1.71g+0.8g

50.33g+20g-2.33g

×100%=10%
答：（1）7.71g样品中氢氧化钡的质量为1.71g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%．

点评：根据质量守恒定律，恰好完全反应后所得溶液的质量=混合物的溶液质量+所加硫酸钠溶液质量-生成的沉淀质量，可使溶液质量的质量比较简便．