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    15、在相同质量、等质量分数的三份稀盐酸中，分别加入①MgO，②Mg（OH）2，③MgCO3三种物质，均能恰好完全反应，分别得到三份无色澄清溶液．则所得溶液中MgCl2的质量分数大小关系的比较，下列正确的是（　　）
    分析：分别写出盐酸与①MgO，②Mg（OH）2，③MgCO3三种物质反应的化学方程式，比较、分析即可；比较所得溶液中溶质质量分数的大小，可以先比较溶液中溶质的质量的大小，然后再去比较溶液的质量或者是溶液中溶剂的质量的大小．
    解答：解：由于是等质量、溶质质量份数相等的稀盐酸分别和适量的三种物质反应，可设稀盐酸中溶质的质量为73克，则：
    MgO+2HCl=MgCl2+H2O    Mg（OH）22HCl+=MgCl2+2H2O  MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
    40   73   95   18       58      73    95    36     84   73   95   18
    根据化学方程式不难看出三个反应中生成的氯化镁的质量是相等的，即所得溶液中溶质的质量相等；而所得溶液中溶剂除了原稀盐酸溶液中的溶剂之外，氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁和稀盐酸反应分别生成18克、36克、18克水，因此所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是MgO=MgCO3＞Mg（OH）2．
    故选A
    点评：本题难度较大，主要考查了溶液中溶质的质量分数的计算，培养学生从不同的角度看待问题，从而培养学生分析问题、解决问题的能力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    23、人类发展的历史进程中人们不断研制出各种不同的用具，制造用具的材料也在不断地发生变化，金属制品因其美观、耐用、轻便易成型而被人们广泛利用，请根据所学知识及生活知识参与有关金属制品探究．
    （1）以下工具的制作过程中没有发生化学变化的是（
    A
    ）
    A．原始人制作石刀；B．冶炼青铜；C．炼铁
    （2）请将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序
    B．A．C
    （填序号）．
    A．铁；B．青铜；C．铝
    从以上顺序可以看出，金属制品的出现顺序与
    金属活动性
    有关，那么金属钾的制得应排在
    C
    之后．
    （3）金属区别于非金属的主要物理性质是，金属具有
    金属光泽
    ，金属区别于非金属的主要化学特征是
    良好的传热导电性
    ．在化学变化中金属原子通常表现为
    延展性易失去电子
    ．
    （4）孔雀石主要成分为碱式碳酸铜，经加热会发生反应：Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2↑，古代人们发现翠绿的孔雀石在森林大火中会变成红色的铜，请写出转化为铜的另一个反应方程式：
    2CuO+2C═2Cu+CO2↑

    （5）古代术士将炉甘石（主要成分为ZnCO3）与赤铜矿（Cu2O）、木炭放在炼炉中高温灼烧，炼出金光灿灿的“黄金”，被称为“炼石成金”．
    ①请你用学过的知识回答，真的可以“炼石成金”吗？
    不能，在化学变化过程中元素种类不可能发生改变
    ．

    ②那么你认为这金光灿灿的金属是什么？它是怎么炼出来的？写出有关化学方程式
    该金属可能是
    铜锌合金
    ，炼出它的化学方程式为
    ZnCO3═ZnO+CO2↑
    、
    2ZnO+C═2Zn+CO2↑
    、
    2Cu2O+C═4Cu+CO2↑
    ．
    （6）到西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载（“曾青”是指铜的化合物），请用反应方程式表示其冶炼原理：
    Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

    （7）磁悬浮的核心技术得制备超导材料．有一种超导材料的化学式为Y2BaCu6O10，它是以YmOn、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结而成．假设此过程中所有元素的化合价不变，试填写以下空白：
    a．超导材料Y2BaCu6O10是由
    四
    种元素组成的，YmOn的化学式是：
    Y2O3

    b．在合成该超导材料的同时还生成-种产物，该物质是
    CO2
    （写化学式）．
    金属的使用及冶炼历史也引起同学们极大兴趣，初三同学组织化学兴趣小组继续进行（8）（9）探究：
    （8）首先他们收集大量有关钢铁的成语与民间谚语．其中有说明钢的性能比铁好的有
    恨铁不成钢
    ，知道“百炼成钢”是指铁在高温条件下反复敲打发生的反应是：
    C+O2═CO2
    ，从而了解钢与铁的机械性能不同是因为两者
    含碳量不等
    ．
    （9）钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．
    [提出假设]a． Ti的金属活动性比Mg强；
    b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．
    [查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强．
    [实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
    请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是
    除去氧化膜利于直接反应
    ．
    [实验现象]

    [实验结论]原假设中
    a
    不正确，理由是
    镁反应速率比钛快
    ．
    [结论]用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论？
    否
    ，请说明理由
    反应速率与反应物浓度有关

    （10）小刚与小红分别做相同质量的不同金属与同质量、同质量分数的稀H2SO4反应的实验，实验
    结束后，分别交上的实验报告，并绘制出金属Zn、Fe分别与稀H2SO4反应放出H2的函数图象（如图所示）．

    两个图象中存在有错误的是
    小红
    的图象，判断错误的理由是
    图象中Fe与Zn标反了，Zn的反应速率较Fe快
    ，
    图象不同的原因是
    小刚取的金属量较少，金属反应完，而小红取的酸量较少，酸完全反应完
    ．
    由该实验可以得到的结论：
    ①金属与酸反应的速率与
    金属活动性
    有关．
    ②金属与酸反应中若生成盐中金属价态相同，则生成的氢气量与
    相对原子质量
    有关．
    （11）将铁粉加到一定量的硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，在滤液中滴加盐酸，没有白色沉淀生成，则滤渣中一定有
    Ag、Zn（NO3）2
    ，肯定滤液中有
    Fe（NO3）2
    ．
    （12）现一块铜合金，可能是黄铜（铜锌合金）、青铜（铜、锡合金）、白铜[铜、镍（Ni）合金]中的一
    种，现欲测定其组成．
    [查阅资料]Ⅰ．锌、锡、镍皆能与稀硫酸发生置换反应，生成+2价的金属离子；
    Ⅱ．相对原子质量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
    [实验步骤及数据]取5g合金粉碎后放入烧杯中，将20g15%稀H2SO4分四次加入烧杯中充分反应后，测定剩余固体质量数据记录如下：

    试求：①合金中铜的质量分数
    64%
    ．②合金中另一金属为何种金属．
    另一种金属为锌
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一．

    （1）兴趣小组的同学想探究钢铁锈蚀的条件，他将一个干净的铁钉放入试管中（如图一），定期观察并记录现象．图一中最先锈蚀的部位
    B
    B
    （填写A、B或C）；举出一种防止钢铁锈蚀的具体方法
    刷油漆
    刷油漆
    ；
    （2）根据图二的应用实例，试说出金属具有的一点物理性质
    导电性或导热性（或延展性）
    导电性或导热性（或延展性）
    ；
    （3）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，原因是
    铝的表面形成致密的氧化膜
    铝的表面形成致密的氧化膜
    ；
    （4）下表中不同的金属被开发、利用的年代不同，决定这一先后顺序的关键因素是
    A
    A
    ；
    A．金属的活动性           B．金属的导电性
    C．金属的延展性           D．地壳中金属元素的含量
    （5）用质量相等的镁粉和铝粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图三所示．则下列说法中正确的是
    AB
    AB
    ；
    A．曲线a、b分别表示镁、铝的反应情况     B．盐酸均反应完，镁恰好完全反应，铝剩余
    C．盐酸均反应完，镁、铝也恰好完全反应   D．镁、铝都反应完，盐酸有剩余
    （6）联想到工业上用铁矿石冶炼铁，他们在实验室用CO还原氧化铁，实验如图四所示
    ①A、B处发生的现象分别是A
    固体由红变黑
    固体由红变黑
    、B
    石灰水变浑浊
    石灰水变浑浊
    ；
    ②为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否要先断开A和B的连接处？
    不需要
    不需要
    （填“需要”或“不需要”），理由是
    气体会一直通到装置冷却，不会发生倒吸
    气体会一直通到装置冷却，不会发生倒吸
    ．
    反应时间 t0 t1 t2 t3
    烧杯和药品的质量/g 166.5 166.3 166.1 166.1
    （7）兴趣小组的同学又准确称取了11.5克生铁样品，放入装有100.0g稀硫酸（足量）的烧杯中（烧杯质量为55.0g）．在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，
    记录如表．求：①反应中产生氢气
    0.4克
    0.4克
    克；②反应后所得溶液中溶质质量分数．（结果精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    仔细观察图，完成整个探究活动！

    研究性学习小组的同学在王老师的指导下进行探究“气体的制取及性质”实验．
    硫化氢（H2S）是一种有刺激性气味、有毒的、密度比空气大的无色气体，能溶于水．实验室通常用硫化亚铁固体和稀硫酸反应来制取它．
    （1）实验室制取H2S选择的发生装置是甲，此装置中小试管的作用是
    形成液封
    形成液封
    ．
    （2）实验室常用一种暗紫色固体经加热制取氧气，应选的发生装置是
    乙
    乙
    （填装置序号），反应的化学符号表达式为
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    ，该反应属于
    分解
    分解
    反应．
    （3）欲收集H2S，应选择收集装置
    丙
    丙
    （填“丙”或“丁”），气体从
    a
    a
    端导入．（填“a”、“b”、“c”、“d”、“e”）
    （4）戊装置可用来测量生成的H2S气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是
    防止硫化氢气体溶于水中
    防止硫化氢气体溶于水中
    ．
    （5）小欢利用“过氧化氢溶液和二氧化锰”来制氧气．我和小欢讨论后，对乙装置做了
    去掉酒精灯，试管垂直固定在铁架台上
    去掉酒精灯，试管垂直固定在铁架台上
    的改动后，就顺利完成了制取氧气的实验．
    （6）实验课上同学们用改动后的装置，用过氧化氢溶液和二氧化锰混合来制取并收集氧气的实验中，有一组同学合作实验过程中，胶塞突然弹飞，并有少量的液体溅到实验台和衣服上．就此异常现象三名同学探究如下：
    [问题]为什么胶塞会突然弹飞？
    [查阅资料]①容器内瞬间产生气体过多，压强过大，可能导致胶塞弹飞．②化学反应速率与反应物的浓度、接触面积、温度、催化剂等因素有关．
    [猜想]甲同学：导气管堵塞或弯折造成．
    乙同学：过氧化氢溶液用量过多造成的．
    丙同学：过氧化氢溶液中溶质质量分数（即：浓度）过大造成的．
    [分析验证]通过检查实验装置发现导管没有堵塞、弯折的情况；与实验成功的小组同学交流，得知各小组所用的过氧化氢溶液的溶质质量分数均相同．于是他们否定了两名同学的猜想．请你设计实验，验证另一名同学的猜想是导致本次实验胶塞弹飞的主要原因．
    实验步骤 实验现象和结论
    取两支试管分别等质量的二氧化锰，再加入不同质量的过氧化氢溶液
    取两支试管分别等质量的二氧化锰，再加入不同质量的过氧化氢溶液
    过氧化氢溶液多的反应剧烈，因此过氧化氢多，瞬间产生的气体多
    过氧化氢溶液多的反应剧烈，因此过氧化氢多，瞬间产生的气体多
    [交流反思]老师建议他们可以通过改进发生装置的方法，避免胶塞弹飞．你认为如何改进？
    换成一容积大的反应容器（如用广口瓶、烧瓶、锥形瓶等）或用长颈漏斗、分液漏斗、注射器等加入液体
    换成一容积大的反应容器（如用广口瓶、烧瓶、锥形瓶等）或用长颈漏斗、分液漏斗、注射器等加入液体
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    人类发展的历史进程中人们不断研制出各种不同的用具，制造用具的材料也在不断地发生变化，金属制品因其美观、耐用、轻便易成型而被人们广泛利用，请根据所学知识及生活知识参与有关金属制品探究．
    （1）以下工具的制作过程中没有发生化学变化的是（________）
    A．原始人制作石刀；B．冶炼青铜；C．炼铁
    （2）请将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序________（填序号）．
    A．铁；B．青铜；C．铝
    从以上顺序可以看出，金属制品的出现顺序与________有关，那么金属钾的制得应排在
    ________之后．
    （3）金属区别于非金属的主要物理性质是，金属具有________，金属区别于非金属的主要化学特征是在化学变化中金属原子通常表现为________．
    （4）孔雀石主要成分为碱式碳酸铜，经加热会发生反应：Cu2（OH）2CO3数学公式2CuO+H2O+CO2↑，古代人们发现翠绿的孔雀石在森林大火中会变成红色的铜，请写出转化为铜的另一个反应方程式：________
    （5）古代术士将炉甘石（主要成分为ZnCO3）与赤铜矿（Cu2O）、木炭放在炼炉中高温灼烧，炼出金光灿灿的“黄金”，被称为“炼石成金”．
    ①请你用学过的知识回答，真的可以“炼石成金”吗？
    ________．

    ②那么你认为这金光灿灿的金属是什么？它是怎么炼出来的？写出有关化学方程式
    该金属可能是________，炼出它的化学方程式为________、________、________．
    （6）到西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载（“曾青”是指铜的化合物），请用反应方程式表示其冶炼原理：________
    （7）磁悬浮的核心技术得制备超导材料．有一种超导材料的化学式为Y2BaCu6O10，它是以YmOn、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结而成．假设此过程中所有元素的化合价不变，试填写以下空白：
    a．超导材料Y2BaCu6O10是由________种元素组成的，YmOn的化学式是：________
    b．在合成该超导材料的同时还生成-种产物，该物质是________（写化学式）．
    金属的使用及冶炼历史也引起同学们极大兴趣，初三同学组织化学兴趣小组继续进行（8）（9）探究：
    （8）首先他们收集大量有关钢铁的成语与民间谚语．其中有说明钢的性能比铁好的有________，知道“百炼成钢”是指铁在高温条件下反复敲打发生的反应是：________，从而了解钢与铁的机械性能不同是因为两者________．
    （9）钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．
    [提出假设]a． Ti的金属活动性比Mg强；
    b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．
    [查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强．
    [实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
    请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是________．
    [实验现象]
    金属TiMgAg
    反应现象反应缓慢反应强烈无明显现象
    [实验结论]原假设中________不正确，理由是________．
    [结论]用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论？________，请说明理由________
    （10）小刚与小红分别做相同质量的不同金属与同质量、同质量分数的稀H2SO4反应的实验，实验
    结束后，分别交上的实验报告，并绘制出金属Zn、Fe分别与稀H2SO4反应放出H2的函数图象（如图所示）．

    两个图象中存在有错误的是________的图象，判断错误的理由是________，
    图象不同的原因是________．
    由该实验可以得到的结论：
    ①金属与酸反应的速率与________有关．
    ②金属与酸反应中若生成盐中金属价态相同，则生成的氢气量与________有关．
    （11）将铁粉加到一定量的硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，在滤液中滴加盐酸，没有白色沉淀生成，则滤渣中一定有________，肯定滤液中有________．
    （12）现一块铜合金，可能是黄铜（铜锌合金）、青铜（铜、锡合金）、白铜[铜、镍（Ni）合金]中的一
    种，现欲测定其组成．
    [查阅资料]Ⅰ．锌、锡、镍皆能与稀硫酸发生置换反应，生成+2价的金属离子；
    Ⅱ．相对原子质量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
    [实验步骤及数据]取5g合金粉碎后放入烧杯中，将20g15%稀H2SO4分四次加入烧杯中充分反应后，测定剩余固体质量数据记录如下：
    次数1234
    加入酸质量/g5.05.05.05.0
    剩余固态质量/g4.543.53.2
    试求：①合金中铜的质量分数________．②合金中另一金属为何种金属．________．

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    科目：初中化学 来源：专项题 题型：实验题

    人类发展的历史进程中人们不断研制出各种不同的用具，制造用具的材料也在不断地发生变化，金属制品因其美观、耐用、轻便易成型而被人们广泛利用，请根据所学知识及生活知识参与有关金属制品探究．
    （1）以下工具的制作过程中没有发生化学变化的是 _________
    A．原始人制作石刀；B．冶炼青铜；C．炼铁
    （2）请将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序_________（填序号）．
    A．铁；B．青铜；C．铝
    从以上顺序可以看出，金属制品的出现顺序与_________，那么金属钾的制得应排在
    _________．
    （3）金属区别于非金属的主要物理性质是，金属具有_________，金属区别于非金属的主要化学特征是在化学变化中金属原子通常表现为_________．
    （4）孔雀石主要成分为碱式碳酸铜，经加热会发生反应：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑，古代人们发现翠绿的孔雀石在森林大火中会变成红色的铜，请写出转化为铜的另一个反应方程式：_________
    （5）古代术士将炉甘石（主要成分为ZnCO3）与赤铜矿（Cu2O）、木炭放在炼炉中高温灼烧，炼出金光灿灿的“黄金”，被称为“炼石成金”．
    ①请你用学过的知识回答，真的可以“炼石成金”吗？
    _________．
    ②那么你认为这金光灿灿的金属是什么？它是怎么炼出来的？写出有关化学方程式
    该金属可能是_________，炼出它的化学方程式为_________、_________、_________．
    （6）到西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载（“曾青”是指铜的化合物），请用反应方程式表示其冶炼原理：_________
    （7）磁悬浮的核心技术得制备超导材料．有一种超导材料的化学式为Y2BaCu6O10，它是以YmOn、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结而成．假设此过程中所有元素的化合价不变，试填写以下空白：
    a．超导材料Y2BaCu6O10是由_________，YmOn的化学式是：_________
    b．在合成该超导材料的同时还生成一种产物，该物质是_________（写化学式）．
    金属的使用及冶炼历史也引起同学们极大兴趣，初三同学组织化学兴趣小组继续进行（8）（9）探究：
    （8）首先他们收集大量有关钢铁的成语与民间谚语．其中有说明钢的性能比铁好的有_________，知道“百炼成钢”是指铁在高温条件下反复敲打发生的反应是：_________，从而了解钢与铁的机械性能不同是因为两者_________．
    （9）钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．
    [提出假设]
    a． Ti的金属活动性比Mg强；
    b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．
    [查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强．
    [实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
    请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是_________．
    [实验现象]
    [实验结论]原假设中_________不正确，理由是_________．
    [结论]用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论？_________，请说明理由_________
    （10）小刚与小红分别做相同质量的不同金属与同质量、同质量分数的稀H2SO4反应的实验，实验结束后，分别交上的实验报告，并绘制出金属Zn、Fe分别与稀H2SO4反应放出H2的函数图象（如图所示）．
    两个图象中存在有错误的是 _________ 的图象，判断错误的理由是 _________ ，
    图象不同的原因是 _________ ．
    由该实验可以得到的结论：
    ①金属与酸反应的速率与 _________ 有关．
    ②金属与酸反应中若生成盐中金属价态相同，则生成的氢气量与 _________ 有关．
    （11）将铁粉加到一定量的硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，在滤液中滴加盐酸，没有白色沉淀生成，则滤渣中一定有 _________ ，肯定滤液中有 _________ ．
    （12）现一块铜合金，可能是黄铜（铜锌合金）、青铜（铜、锡合金）、白铜[铜、镍（Ni）合金]中的一
    种，现欲测定其组成．
    [查阅资料]Ⅰ．锌、锡、镍皆能与稀硫酸发生置换反应，生成+2价的金属离子；
    Ⅱ．相对原子质量Zn--65，Sn--119，Ni--59．
    [实验步骤及数据]取5g合金粉碎后放入烧杯中，将20g15%稀H2SO4分四次加入烧杯中充分反应后，测定剩余固体质量数据记录如下：
    试求：①合金中铜的质量分数_________．
    ②合金中另一金属为何种金属_________．

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