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    除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，正确的方法是


    1. A.
      点燃
    2. B.
      通过灼热的氧化铜
    3. C.
      通过澄清的石灰水
    4. D.
      通过紫色的石蕊试液
    B
    分析：加入的试剂只能与一氧化碳反应，不能与二氧化碳反应，还不能引入其他杂质，操作要可行．
    解答：A、虽然一氧化碳能燃烧，但由于二氧化碳气体中混有少量一氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，所以根本就不能点燃一氧化碳，故该操作不可行，故A错误；
    B、通过灼热的氧化铜，由于二氧化碳不能与氧化铜反应，一氧化碳能与氧化铜反应生成二氧化碳，所以通过氧化铜后的气体只有二氧化碳了，故B正确；
    C、通过澄清的石灰水能把二氧化碳反应掉，所以把需要的物质反应掉了，故C错误；
    D、由于二氧化碳能与水反应，所以通过紫色的石蕊试液，会将二氧化碳除掉，故D错误．
    故选B．
    点评：除杂质要遵循以下原则：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与需要的物质反应；②不能引入新的杂质；③最好把杂质转化为我们需要的物质．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    25、过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．
    （1）实验过程中“下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭”的现象
    说明二氧化碳具有
    CO2密度比空气大
    、
    CO2不能燃烧也不支持燃烧的性质
    的性质．
    （2）棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足a：
    与氧气接触
    、b：
    温度达到着火点
    两个条件．
    提出问题：在上述实验中是如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件的呢？
    查阅资料：①在常温下Na2O2和CO2能发生化学反应．
    ②无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
    【设计实验】：经过讨论后，小组同学
    设计了如图2的实验进行探究．

    实验步骤：①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有足量的Na2O2固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
    注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响，B装置可除去二氧化碳气体中混有的水蒸气．
    实验现象：①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；③饱和的澄清石灰水变浑浊．
    实验分析：D装置的烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是
    Na2O2和CO2反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体
    ．
    得出结论：①“小木条复燃”说明Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件；②“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反应
    放出
    （填“吸收”或“放出”）热量，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．
    拓展提高：①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，小明认为生成的固体是NaOH，小红认为是Na2CO3，同学们经过思考后认为
    小明
    同学的猜想是错误的，理由是：
    反应前后元素种类不变，反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH
    ．
    ②Na2O2和CO2反应的化学方程式是
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    25、过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．

    （1）实验过程中“下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭”的现象说明二氧化碳具有
    CO2密度比空气大
    、
    CO2不能燃烧也不支持燃烧
    的性质．
    （2）棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足a：
    与氧气接触
    、b：
    温度达到着火点
    两个条件．
    [提出问题]：在上述实验中是如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件的呢？
    [查阅资料]：1在常温下Na2O2和CO2能发生化学反应．
    2无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
    [设计实验]：经过讨论后，小组同学设计了如下图2的实验进行探究．

    [实验步骤]：①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有足量的Na2O2固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
    注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响，B装置可除去二氧化碳气体中混有的水蒸气．
    [实验现象]：①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；
    ③饱和的澄清石灰水变浑浊．
    [实验分析]：①检查整套装置的气密性的方法：
    实验前在U型管内装入水，使U型管左右液面保持相平，然后向下推针筒活塞，若U型管左右形成液面差，且液面差保持不变则说明气密性良好．

    ②D装置的烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是
    Na2O2和CO2反应放出热量，使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体
    ．
    [得出结论]：①“小木条复燃”说明Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件；②“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反应将
    化学能
    转化为热能，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．
    [拓展提高]：①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，小明认为生成的固体是NaOH，小红认为是Na2CO3，同学们经过思考后认为
    小明
    同学的猜想是错误的，理由是：
    反应前后元素种类不变，反应物中没有氢元素所以不能生成NaOH
    ．
    ②Na2O2和CO2反应的化学方程式是
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2006?自贡）下面是某同学用连线的方式列出除去杂质的方法，其中错误的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，该采用的方法是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2000?长沙）欲除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，可采用的方法是（　　）

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