Question

现在有100克镁、铁、铜组成的混合物，与一定量稀硫酸恰完全反应，产生氢气2克，则原混合物中铜的质量分数可能为

1. A.
   60%
2. B.
   90%
3. C.
   30%
4. D.
   10%

Answer 1

A
分析：此题用极值法．这三种金属只有镁和铁与盐酸反应，要产生2gH₂，如果全用镁，则需要24g，如果全为铁，需要56g，所以二者混合金属质量取值范围为24g～65g．所以铜的质量为35g～76g．
解答：这三种金属只有镁和铁与盐酸反应，要产生2gH₂，如果全用镁，则需要24g，如果全为铁，需要56g，所以二者混合金属质量取值范围为24g～65g．所以铜的质量为35g～76g．故原混合物中铜的质量分数大于35%，小于76%．
故选：A．
点评：本题主要考查学生利用化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．