Question

某校课外活动小组做了下列两组对比实验，请根据实验回答有关问题：

（1）实验①中试管内液面上升较高的是

B

（填字母，下同）；实验②中产生气泡较快的是

C

；
（2）实验②中试管产生气泡较快的反应的化学方程式是

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

；
（3）实验①中的B反应结束后，通入澄清石灰水后产生的现象是

溶液变浑浊

，该反应的化学方程式为

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓

．

Answer 1

分析：（1）二氧化碳能溶于水又能与碱性溶液反应，液面上升的高度决定于反应掉的二氧化碳的体积；
（2）金属与同浓度的酸反应的剧烈程度决定于金属的活动性；
（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠．

解答：解：（1）二氧化能溶于水，也能与氢氧化钠反应，但氢氧化钠溶液吸收二氧化碳更彻底，故试管B液面上升较高；镁的金属活动性大于铁，与相同浓度的稀盐酸反应镁的反应速度快；故答案为：B；C．
（2）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，故答案为：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，故答案为：溶液变浑浊；Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓．

点评：难度不大，掌握二氧化碳、金属的化学性质以及化学方程式的书写方法等是解题的关键，金属活动性越强，与酸反应越剧烈．