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    13．50℃时，A物质的溶液100g，在温度不变的情况下，蒸发掉10g水，有4克A的物质析出，再蒸发掉10克水时，又有5克A的固体析出．求50℃时，A物质的溶解度50g．

    分析 根据已有的溶解度的概念进行分析解答即可．溶解度是指在一定温度下某物质在100g水中达到饱和时溶解的质量，据此解答．

    解答 解：50℃时，A物质的溶液100g，在温度不变的情况下，蒸发掉10g水，有4克A的物质析出，形成饱和溶液，再蒸发掉10克水时，又有5克A的固体析出，说明10g水中最多溶解A物质5g，设A物质的溶解度为x，则有：$\frac{5g}{10g}=\frac{x}{100g}$，x=50g，故填：50．

    点评 本题考查的是溶解度的计算，完成此题，可以依据已有的概念结合题干提供的信息进行．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．用托盘天平称量一盛有粉剂的烧杯，若左盘上放有20g砝码，当天平指针为零，游码位置在2.2g时，烧杯和粉剂的质量为（　　）
    A．22.2 gB．20 gC．17.8 gD．2.2 g

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．将一定量的碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合后，过滤反应的混合物．某研究小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成．
    【查阅资料】氯化钠、氯化钙溶液显中性．
    请你写出碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应的化学方式CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
    【提出猜想】
    猜想1：滤液中溶质是NaCl；         猜想2：滤液中溶质是NaCl和CaCl2
    猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3．猜想4：滤液中溶质是NaCl、CaCl2和Na2CO3
    小红同学认为猜想4一定是错误的，原因是CaCl2和Na2CO3不能共存，同学们对其他猜想进行实验探究．
    【实验探究】
    实验操作步骤实验现象结论
    步骤一：另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液．实验过程中产生白色沉淀．猜想2正确
    步骤二：取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，振荡．无明显现象猜想3不正确．
    【问题讨论】
    （1）小明同学认为步骤一，可以改为滴加硝酸银溶液，来证明猜想2正确，你认为小明同学不能（填“能”或“不能”）达到实验目的．原因是氯化钙中也有氯离子．
    （2）请你写出另外一种实验方案，得出与步骤同样的实验结论（写出实验步骤、现象和结论）步骤一：另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钾溶液，产生白色沉淀，因此滤液中溶质是NaCl和CaCl2；步骤二：取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，无明显现象，因此猜想3不正确；．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．将一定量的苯（化学式为C6H6，相对分子质量为78）在有限量的空气中快速不完全燃烧，产生大量的黑烟，得到碳、一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为38g，没有其他生成物．4种生成物中水为10.8g，固态的碳为7.2g．则上述过程中产生的一氧化碳的质量为（　　）
    A．2.8gB．5.6gC．11.2gD．1.4g

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列事实用分子的知识解释不正确的是（　　）
    选项事　　实解　　释
    A水汽化所占体积变大　　　　　　　水分子由液态变成气态
    B碳酸钠溶液和碳酸钾溶液都能和盐酸反应　　　　　　它们都含有碳酸根离子
    C　　　6000L的氧气可以压缩到40L的钢瓶中　　氧气分子间的间隔比较大
    D一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同　　它们的分子结构不同
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．湛江徐闻是广东的重要海盐产地之一，当地盐农用延续了整千年的原始生产方式生产海盐，经过酷热天气和海风的帮助，将波涛变为白雪．粗盐中除泥沙等不溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示：

    请回答：
    （1）澄清石灰水的pH＞（填“＞”、“=”或“＜”）7．步骤②反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．
    （2）步骤③操作a的名称是过滤．步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的多余的Na2CO3和生成的NaOH．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．日用牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂．工业大理石所含的杂质主要是氧化铁和少量难溶性物质．以这种工业大理石为原料提纯碳酸钙的流程如图．

    回答下列问题：
    （1）为加快步骤①中的固体原料溶解，可采取的措施有搅拌（只写一点）．溶解固体原料时使用盐酸，写出溶解原料过程的化学反应方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O．若选用稀硫酸会生成微溶性硫酸钙，则造成的后果是反应中途停止；
    （2）步骤②加入适量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠是一种常见的碱，俗名叫火碱或烧碱或苛性钠（只写一个）．除杂过程中所得到的滤渣a为氢氧化铁，过滤时用的玻璃棒的作用是引流；
    （3）步骤④加入过量的碳酸钙溶液，若将滤液b中的溶质回收再用，为了得到纯净的NaCl，先加入适量的稀盐酸，其目的是除去过量的碳酸钠，再用结晶方法；
    （4）产品碳酸钙在生活、生产中有广泛的用途，列举另一种实例：做补钙剂．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．用相应化学符号填空：
    氧元素O      
    铝元素Al          
    镁元素Mg
    水H2O       
    碳酸氢铵NH4HCO3         
    二氧化碳CO2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．澄清石灰水B．清鲜的空气C．洁净的糖水D．碱式碳酸铜

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