Question

32、某同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验．打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降．请看图回答问题：

（1）B中白磷能够燃烧的原因是

与氧气接触，温度达到着火点．

．
（2）D中的实验现象是

C中液体进入D中，有气泡产生

反应的化学方程式为

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（3）E中的实验现象是

导管口有气泡冒出，溶液由紫色变红色

．反应的化学方程式为

CO₂+H₂O═H₂CO₃

．
（4）用F装置收集气体的依据是

气体的密度比空气密度大

．

Answer 1

分析：A装置中过氧化氢分解生成氧气；氧气进入B装置，由于热水表示温度较高，且有氧气的存在，白磷燃烧；剩余氧气进入C装置，随着气体的增多，迫使稀盐酸进入D；在D装置中，石灰石与盐酸反应生成二氧化碳气体；二氧化碳气体进入E装置，二氧化碳与水生成碳酸，碳酸与紫色石蕊变红色；剩余二氧化碳进入F装置，收集二氧化碳．

解答：解：（1）燃烧需要三个条件：可燃物、氧气、着火点，在B装置中三个条件均满足，故答案为：与氧气接触，温度达到着火点．
（2）随着氧气进入C装置的增多，迫使盐酸进入D装置；盐酸和石灰石反应生成二氧化碳气体；故答案为：C中液体进入D中，有气泡产生；化学方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（注意气体符号）．
（3）D装置中生成的二氧化碳气体进入E装置中，因此会看到气泡冒出；同时二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色；故答案为：导管口有气泡冒出，溶液由紫色变红色；化学方程式：CO₂+H₂O═H₂CO₃．
（4）密度比空气大的气体进入这个装置后，由于密度大，先充满集气瓶的下方；随着气体的增多，逐渐排出上层空气，直到充满整个瓶子；故答案为：气体的密度比空气密度大．

点评：这是一个把发生装置和收集装置综合考虑的题目，比较新颖，体现了对发生和收集装置的灵活运用．