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    精英家教网化学陈老师指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数．现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g稀盐酸，使之恰好完全反应（鸡蛋壳中杂质不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），试计算：
    （1）产生二氧气体的质量为
     
    g．
    （2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．（要求写出计算过程）
    分析：（1）根据反应前后的质量差，可以计算生成二氧化碳的质量；
    （2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据生成二氧化碳的质量，可以计算碳酸钙的质量，从而可以计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
    解答：解：（1）生成的二氧化碳质量为：15g+80g-90.6g=4.4g，
    故填：4.4；
    （2）设碳酸钙的质量为x．
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    100                  44
     x                  4.4g
    100
    x
    =
    44
    4.4g

    x=10g
    碳酸钙的质量分数为：
    10g
    15g
    ×100%≈66.7%，
    答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7%．
    点评：此题是质量分数与化学方程式的综合计算，首先要正确写出方程式，再根据题意仔细分析各量关系，认真计算，方可求解．
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