Question

为了制取并验证二氧化碳的性质，次仁同学设计了如图实验装置，请根据图示回答问题：
（1）装置A中发生的化学方程式为

 

；
（2）实验开始一段时间后，装置B中的现象是紫色石蕊溶液

 

，原因是（用化学方程式解释）

 

；
（3）次仁同学观察到装置C中澄清石灰水变浑浊，请你和他一起写出反应的化学方程式为

 

；
（4）次仁同学观察到D中蜡烛由下到上依次熄灭，说明CO₂具有的性质有

 

．
（5）反思与验证：次仁同学的以上实验非常成功．他想：如果将实验后B试管中的红色溶液加热一段时间，又会有什么现象呢？于是，次仁同学做了这个实验，发现溶液由红色变为

 

色，次仁同学不明白原因，请你帮次仁同学用化学方程式解释原因

 

．

Answer 1

考点：二氧化碳的实验室制法,二氧化碳的物理性质,二氧化碳的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途

分析：实验室制取CO₂，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水且，与水反应生成碳酸，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．考虑碳酸是紫色石蕊溶液变红．

解答：解：
（1）装置A中发生的反应为大理石与稀盐酸反应，其化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，故实验开始一段时间后，装置B中的现象是紫色石蕊溶液 变红；
（3）次仁同学观察到装置C中澄清石灰水变浑浊，请你和他一起写出反应的化学方程式为 CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）因为密度比空气大，且不燃烧，也不支持燃烧，故观察到D中蜡烛由下到上依次熄灭．
（5）反思与验证：如果将实验后B试管中的红色溶液加热一段时间，因为碳酸不稳定，易分解，即H₂CO₃=H₂O+CO₂↑，会发现溶液由红色变为紫色．
故答案为：
（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）变红；  H₂O+CO₂=H₂CO₃；（3）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）密度比空气大，且不燃烧，也不支持燃烧；（5）紫； H₂CO₃=H₂O+CO₂↑

点评：本考点主要考查了二氧化碳和氧气的制法、碳酸根离子的检验，同时也考查了二氧化碳的性质和化学方程式的书写，综合性比较强．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．