Question

根据下列装置图填写有关空格：

（1）装置A中仪器①的名称为

酒精灯

；装置D中仪器②的名称为

分液漏斗

．
（2）如图H探究实验室制取氢气的原料选择：
①取a、b、c三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液，
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上．
写出镁与盐酸反应的化学方程式：

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

．
气球膨胀速度最快的是

a

（填试管编号）．
该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：

镁反应速度太快，而铁反应速度太慢

．
步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：

迅速并同时完成加入金属和套上气球的操作

．
（3）除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是

溶解

、过滤和蒸发结晶，用到的蒸发装置是

B

．（填序号），还必须用下列玻璃仪器组合中的

①

（填序号）才能完成实验．
①漏斗、烧杯、玻璃棒    ②滴管、量筒、试管    ③集气瓶、表面皿、广口瓶
（4）用双氧水制氧气，可选择的发生装置是

D

（填序号），该装置的优点是：

能控制液体的加入量，从而控制反应速率

．实验室制二氧化碳只能用

E

装置收集（填序号），原因是：

二氧化碳的密度比空气大

．
（5）已知实验室制取气体D的表达式为：A（固）+B（固）

△   .

C+D↑，气体D易溶于水，D的相对分子质量为17，则选择的发生装置是

A

（填序号），收集装置是

F

（填序号）

Answer 1

分析：（1）熟悉常见仪器，了解名称；
（2）为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，需要控制酸、金属及操作等可变量，酸应使用质量分数相同、质量相同的同一种酸，金属应取大小相同、外观一致的金属，操作时应同时加入、相同的气球也应同时套在试管口上；（3）根据泥沙不溶于水，而氯化钠溶于水，可用过滤的方法除去泥沙杂质；蒸发要用加热的装置；
（4）根据发生装置和收集装置的选择方法分析；
（5）此题为固固型加热制取气体，D的相对分子质量为17，比空气的平均相对分子质量小，且D易溶于水，故应采用向下排空气法．

解答：解：（1）图中装置A中仪器①的名称为酒精灯，装置D中仪器②的名称为分液漏斗．
故答案为：酒精灯；分液漏斗；
（2）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；
故答：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
三种金属中，镁的活动性最强，放出氢气速率最大，所以放入镁的a试管气球膨胀速度最快；
故选a；
实验室制取气体时要求反应速度不能太快，反应太剧烈不宜于控制；也不能反应速度太慢，太慢收集需要太长时间；镁与酸反应太快、铁反应速度太慢，实验室制取氢气时不选用这两种金属；
故答案为：镁反应速度太快，而铁反应速度太慢；
本次探究是通过观察气球膨胀速度来判断反应快慢的，所以加入金属、在试管口套气球等都要同时完成，否则氢气逸散使实验结果出现较大误差；
故答案为：迅速并同时完成加入金属和套上气球的操作；
（3）要除去粗盐中不溶性杂质可以用过滤的方法，滤前要先溶解；蒸发时可用酒精灯加热，蒸发皿作反应容器，还有铁架台，所以可以用装置B做反应容器；过滤、溶解、蒸发所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故可选①．
故答案为：溶解、B、①；
（4）用双氧水制氧气，属于固液在常温下制取气体，可选择的发生装置是D，该装置的优点是：能控制液体的加入量，从而控制反应速率；因二氧化碳的密度比空气大，所以实验室制二氧化碳只能用E装置向上排空气法收集；
故答案为：D；能控制液体的加入量，从而控制反应速率；E；二氧化碳的密度比空气大；
（5）此题为固固型加热制取气体，收集装置应选A；D的相对分子质量为17，比空气的平均相对分子（29）质量小，且D易溶于水，故应采用向下排空气法．
故答案为：AF．

点评：气体制取装置选取依据：
第一种装置：反应物为固体，反应时需加热，简称“固固加热型”．
第二种装置：反应物为固体与液体，反应时不需加热，简称“固液不加热型”．
收集装置的选取依据：
溶解度小或不溶的可以用排水法．溶于水或和水反应的不可以用排水法；
密度比空气大的用向上排气法（相对分子质量＞29）．密度比空气小的用向下排气法（相对分子质量＜29）．但有些相对分子质量和29差不多的不能用排气法．