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【题目】图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,请根据此图回答下列问题:

(1) ℃时,物质A和C的溶解度相等。

(2)等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时,溶液质量没有发生改变的是

(3)t2℃时,A物质饱和溶液的溶质质量分数是 ;(100+b)gA的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,溶液的质量为 g。

【答案】(1) t1 (2) C (3);100+a

【解析】

试题分析:(1) t1℃时,物质A和C的溶解度相等 (2)A、B的溶解度随温度的降低而减小,则它们的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时,会有晶体析出,故溶质的质量减小,溶液的质量减小,而C的溶解度随温度的降低而增大,当C物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时,溶液由饱和变为不饱和,溶液的质量不变,故填C (3)t2℃时,A物质的溶解度是b g,饱和溶液中溶质的质量分数是

t2℃时(100+b)gA的饱和溶液中溶剂的质量是100g,t1℃时A的溶解度是a g,故(100+b)g A的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,溶液的质量为(100+a)g

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】实验室利用下列装置进行实验

⑴仪器a的名称________,实验室制取氢气,若使用浓盐酸,则管口①导出的气体中有氢气、水蒸气、_______。能用B装置收集氢气,是因为氢气具有 _____的性质。

⑵现有含锌的混合金属粉末X,为测定X的组成,进行了下列实验。

.连接装置A、C、D并检查气密性,向锥形瓶中加入X 3.25g,a中加入50ml(足量)的稀硫酸

.调节量气装置两边液面相平,读取量气管刻度为10ml;

. 打开a的活塞,将稀硫酸全部加入锥形瓶后关闭活塞,充分反应后,冷却到室温

.再次调节量气装置两边液面相平,读取量气管刻度为860ml,此状况下氢气的密度为0.09g/L。

①步骤Ⅳ中调节液面相平的操作是将水准管___________(填缓慢上移缓慢下移”)。

②产生氢气的体积__________

A.860ml B.860-10ml C.860ml-10ml-50ml

③则X中除锌外,可能含有下列的一种金属是_________

A. B. C.

⑶根据化学方程式计算:31.6g的高锰酸钾加热后最多能产生___________克的氧气?

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土,蕴藏着丰富的海洋资源,我国制碱工业先驱侯德榜发明了侯氏制碱法,在充分利用海洋资源的基础上,结合侯氏制碱法的基本原理,可模拟实现工业生产纯碱的过程如下(某些反应产物已略去)。

请回答下列问题:

(1)操作a的名称是________

(2)反应③的化学方程式是_________________。反应②为____________(“吸热放热”)反应。

(3)向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序为:先通氨气形成饱和氨盐水,然后在加压的条件下通入二氧化碳,这样操作的目的是________________________

(4)该流程中可以循环利用的物质是二氧化碳和_____________

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【题目】NaCl、KNO3的溶解度曲线如图甲,20℃时取18g KNO3 18gNaCl分别放入两只烧杯中,各加50g水充分溶解,现象如图乙所示;升温到50℃时,现象如图丙所示。

请回答下列问题:

(1)乙图中,a烧杯溶液中溶质的质量分数_______b烧杯溶液中溶质的质量分数(选填“>” “<”“=”) 。

(2)要使丙图中的NaCl溶液恰好变成饱和溶液,需要加入_______g NaCl固体。

(3)除去固体KNO3中混有的少量NaCl,实验步骤:先加水加热溶解,再______,然后过滤、洗涤、干燥。

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【题目】某化学课外小组通过如下实验探究铁生锈的条件。

(1)通过对比实验A和B可以得出的结论是__________________

(2)得出“铁生锈需要与水接触”这一结论所依据的实验现象是___________________________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某固体物质的溶解度曲线如图所示,100g水中加入120g固体,充分搅拌,在不同温度下存在①②③④四种状态.对这四种状态的描述正确的是

A. 状态①为不饱和溶液, 状态②③④均为饱和溶液

B. 状态①降温至10,110g晶体析出

C. 各状态的溶质质量分数:

D. 将状态②加水200g再降温至40℃可达到状态③

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【题目】侯氏制碱法的产物中有碳酸氢钠( NaHCO3)、氯化铵(NH4C1)两种物质,它们的溶解度曲线示意图如下,由此得到的结论正确的是

A. 碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度大

B. 30℃时,氯化铵和碳酸氢钠的质量分数不可能相等

C. 30℃时,氯化铵饱和溶液的质量分数为40%

D. 30℃时,将氯化铵饱和溶液降温,有晶体析出

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【题目】水和溶液在生产生活中起着十分重要的作用请回答下列问题。

(1)电解水的实验可以证明水的组成,该反应的化学方程式为_____电解水时相同条件下如果负极产生 15mL 气体,理论上在正极应产生_____mL 气体。

(2)氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液

具体措施有①加入氢氧化钙②加入氧化钙③加入水④蒸发水⑤升高温度⑥降低 温度以上方法中能达到目的的是_____(选填数字序号)。

(3)向装有等量水的 A、B、C 烧杯中分别加入 10g、25g、25g NaNO3 固体充分溶解后现象如图一所示

①烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是_____(填字母序号);

②图二中能表示 NaNO3 溶解度曲线的是_____(选填”);

③由图二分析若分别将 100g 乙的饱和溶液从 t2℃降温到 t1对所得溶液的叙 述正确的是_____(填序号)。

A.乙都是饱和溶液 B.溶液质量甲<乙

C.所含溶剂质量甲<乙 D.溶质质量分数=

④若用溶质质量分数为 20% NaNO3 溶液和蒸馏水来配制 100g 溶质质量分数为 8%NaNO3 溶液则所需 20% NaNO3 溶液与蒸馏水的质量比为_____

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【题目】如图是M、N 两种固体物质的溶解度曲线,下列说法不正确的是(  )

A. M的溶解度受温度影响较大

B. 20℃时,M、N的溶解度相同

C. 40℃时,将35gM加入50g水中所得溶液的质量为85g

D. 40℃时,M、N饱和溶液溶质质量分数大小关系是M>N

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