【题目】下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,请根据此图回答下列问题:
(1) ℃时,物质A和C的溶解度相等。
(2)等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时,溶液质量没有发生改变的是 。
(3)t2℃时,A物质饱和溶液的溶质质量分数是 ;(100+b)gA的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,溶液的质量为 g。
【答案】(1) t1 (2) C (3);100+a
【解析】
试题分析:(1) t1℃时,物质A和C的溶解度相等 (2)A、B的溶解度随温度的降低而减小,则它们的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时,会有晶体析出,故溶质的质量减小,溶液的质量减小,而C的溶解度随温度的降低而增大,当C物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时,溶液由饱和变为不饱和,溶液的质量不变,故填C (3)t2℃时,A物质的溶解度是b g,饱和溶液中溶质的质量分数是 。
t2℃时(100+b)gA的饱和溶液中溶剂的质量是100g,t1℃时A的溶解度是a g,故(100+b)g A的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,溶液的质量为(100+a)g。
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【题目】实验室利用下列装置进行实验
⑴仪器a的名称________,实验室制取氢气,若使用浓盐酸,则管口①导出的气体中有氢气、水蒸气、_______。能用B装置收集氢气,是因为氢气具有 _____的性质。
⑵现有含锌的混合金属粉末X,为测定X的组成,进行了下列实验。
Ⅰ.连接装置A、C、D并检查气密性,向锥形瓶中加入X 3.25g,a中加入50ml(足量)的稀硫酸
Ⅱ.调节量气装置两边液面相平,读取量气管刻度为10ml;
Ⅲ. 打开a的活塞,将稀硫酸全部加入锥形瓶后关闭活塞,充分反应后,冷却到室温
Ⅳ.再次调节量气装置两边液面相平,读取量气管刻度为860ml,此状况下氢气的密度为0.09g/L。
①步骤Ⅳ中调节液面相平的操作是将水准管___________(填“缓慢上移”或“缓慢下移”)。
②产生氢气的体积(__________)
A.860ml B.860-10ml C.860ml-10ml-50ml
③则X中除锌外,可能含有下列的一种金属是(_________)
A.镁 B.铜 C.铁
⑶根据化学方程式计算:31.6g的高锰酸钾加热后最多能产生___________克的氧气?
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【题目】南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土,蕴藏着丰富的海洋资源,我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”,在充分利用海洋资源的基础上,结合“侯氏制碱法”的基本原理,可模拟实现工业生产纯碱的过程如下(某些反应产物已略去)。
请回答下列问题:
(1)操作a的名称是________。
(2)反应③的化学方程式是_________________。反应②为____________(“吸热”或“放热”)反应。
(3)向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序为:先通氨气形成饱和氨盐水,然后在加压的条件下通入二氧化碳,这样操作的目的是________________________。
(4)该流程中可以循环利用的物质是二氧化碳和_____________。
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【题目】NaCl、KNO3的溶解度曲线如图甲,20℃时取18g KNO3 和18gNaCl分别放入两只烧杯中,各加50g水充分溶解,现象如图乙所示;升温到50℃时,现象如图丙所示。
请回答下列问题:
(1)乙图中,a烧杯溶液中溶质的质量分数_______b烧杯溶液中溶质的质量分数(选填“>” “<”或“=”) 。
(2)要使丙图中的NaCl溶液恰好变成饱和溶液,需要加入_______g NaCl固体。
(3)除去固体KNO3中混有的少量NaCl,实验步骤:先加水加热溶解,再______,然后过滤、洗涤、干燥。
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【题目】某化学课外小组通过如下实验探究铁生锈的条件。
(1)通过对比实验A和B可以得出的结论是__________________;
(2)得出“铁生锈需要与水接触”这一结论所依据的实验现象是___________________________。
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【题目】某固体物质的溶解度曲线如图所示,在100g水中加入120g固体,充分搅拌,在不同温度下存在①②③④四种状态.对这四种状态的描述正确的是
A. 状态①为不饱和溶液, 状态②③④均为饱和溶液
B. 状态①降温至10℃,有110g晶体析出
C. 各状态的溶质质量分数:①>②>③>④
D. 将状态②加水200g再降温至40℃可达到状态③
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【题目】侯氏制碱法的产物中有碳酸氢钠( NaHCO3)、氯化铵(NH4C1)两种物质,它们的溶解度曲线示意图如下,由此得到的结论正确的是
A. 碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度大
B. 30℃时,氯化铵和碳酸氢钠的质量分数不可能相等
C. 30℃时,氯化铵饱和溶液的质量分数为40%
D. 30℃时,将氯化铵饱和溶液降温,有晶体析出
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【题目】水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用,请回答下列问题。
(1)电解水的实验可以证明水的组成,该反应的化学方程式为_____。 电解水时,相同条件下,如果负极产生 15mL 气体,理论上在正极应产生_____mL 气体。
(2)氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液,
具体措施有:①加入氢氧化钙;②加入氧化钙;③加入水;④蒸发水;⑤升高温度;⑥降低 温度。以上方法中,能达到目的的是_____(选填数字序号)。
(3)向装有等量水的 A、B、C 烧杯中分别加入 10g、25g、25g NaNO3 固体,充分溶解后, 现象如图一所示。
①烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是_____(填字母序号);
②图二中能表示 NaNO3 溶解度曲线的是_____(选填“甲”或“乙”);
③由图二分析,若分别将 100g 甲、乙的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃,对所得溶液的叙 述正确的是_____(填序号)。
A.甲、乙都是饱和溶液 B.溶液质量:甲<乙
C.所含溶剂质量:甲<乙 D.溶质质量分数:甲=乙
④若用溶质质量分数为 20%的 NaNO3 溶液和蒸馏水来配制 100g 溶质质量分数为 8%的NaNO3 溶液,则所需 20%的 NaNO3 溶液与蒸馏水的质量比为_____。
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【题目】如图是M、N 两种固体物质的溶解度曲线,下列说法不正确的是( )
A. M的溶解度受温度影响较大
B. 20℃时,M、N的溶解度相同
C. 40℃时,将35gM加入50g水中所得溶液的质量为85g
D. 40℃时,M、N饱和溶液溶质质量分数大小关系是M>N
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