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某化学兴趣小组为了粗略测定一批石灰石样品中CaCO3的质量分数,设计并进行如下实验。
实验装置如图所示,称取研细的2.60g石灰石样品,分4次加入稀盐酸,充分反应至不再产生气体为止。测得反应前后的有关质量如表:


(1)计算石灰石样品中CaCO3的质量分数。
(2)若在上述实验过程中石灰石样品和所加酸液均无抛洒,根据图中装置判断,该实验结果可能   (填“偏大”、“偏小”或“准确”),原因是   
(1)76.9%
(2)偏小,有二氧化碳溶解在水中或再容器中没有逸散出来

试题分析:依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变,则减少的质量为反应生成的二氧化碳的质量。利用化学方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量比,结合二氧化碳的质量,可求出样品中碳酸钙的质量
解:(1)104.6.g +20.00g -123.72g ="0.88g"
设石灰石样品中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl = CaCl2 + H2O+  CO2↑   
100                         44
x                       0.88g
100/44 =X/0.88g
x ="2g"
碳酸钙的质量分数为:2g/2.6g ×100% =" 76.9%"
答:石灰石样品中CaCO3的质量分数为83.3%。
(2)由于二氧化碳溶解在水中或再容器中没有逸散出来,故会偏小。
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源:不详 题型:计算题

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量,现取15g鸡蛋壳,捣碎,放在烧杯中,然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸,使之充分反应(鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水,且不与稀盐酸反应),测得烧杯中的反应剩余物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示(忽略水蒸气的挥发),其中当反应进行到B点时,所用盐酸刚好消耗了加入量的一半,试计算(计算结果保留1位小数)

(1)产生CO2的质量为            g;
(2)该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数;
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数;

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科目:初中化学 来源:不详 题型:计算题

将104g由氯化钠和氯化钡组成的固体混合物溶解于足量的水中,向所得溶液中滴加14.2%的硫酸钠溶液,所加硫酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示。

(1)图中表示恰好完全反应时所消耗的硫酸钠溶液的质量是           克。
(2)求生成沉淀的质量。
(3)求原混合物中氯化钠的质量分数。

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科目:初中化学 来源:不详 题型:计算题

某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数,进行如下实验,取13.25g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中,加入95.8g水使其完全溶解,再向其中加入稀盐酸,测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示,请回答:

(1)当加入212g稀盐酸时,放出气体的质量为__________g
(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少?(写出计算过程)
(3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液溶质的质量分数为多少?(写出计算过程)

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科目:初中化学 来源:不详 题型:计算题

小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液,进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克,逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液,出现气泡,滴加至10克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生,过滤,测得沉淀的质量为5克,并绘制了图像。

1)滴加的溶液中溶质属于      (选填“盐”或“碱”)。
2)10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是    克。
3)图像中的a点数值是        
4)废液中含有的溶质是            。 (写化学式)。
5)通过计算说明,图像横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克?

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科目:初中化学 来源:不详 题型:计算题

(2013山东济南)在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱,主要流程如图所示:

(1)在①﹣④四个过程中,发生了分解反应的是       (填序号)。
(2)检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3的具体方法是                                
(3)在室温下,将53g质量分数为10%的Na2CO3溶液与3000g澄清石灰水充分混合,恰好完全反应.则这时所得NaOH溶液的质量是多少?(计算结果精确至0.1g)

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科目:初中化学 来源:不详 题型:计算题

要炼得56t含杂质3%的生铁,需要含Fe2O3 80%的赤铁矿多少吨?

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科目:初中化学 来源:不详 题型:计算题

将6.8 g含杂质的锌粒,加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应),充分反应后,称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算:
(1)生成氢气的质量。
(2)锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%)。

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科目:初中化学 来源:不详 题型:计算题

现有铜与另一种金属的混合物粉末,另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种,现欲测定其组成.
【查阅资料】(1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应,且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气.
(2)相对原子质量:Mg﹣24、Fe﹣56、Zn﹣65
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中,将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中,充分反应后,测得剩余固体质量数据记录如下:
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸的质量/g
35.O
35.0
35.O
35.O
剩余固体的质量/g
6.8
5.6
4.4
4.2
 
通过计算(写出计算过程),求:
(1)该混合物粉末中铜的质量分数?
(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?
(3)第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?

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