Question

有一包固体A，可能含有FeCl₃、CaCO₃、NaOH、Ba（OH）₂、Na₂SO₄中的两种或三种，取少量A做如下实验，主要现象如图所示．

（1）白色沉淀B是    ，白色沉淀D是    （填化学式，下同）．
（2）白色固体A中一定不存在的物质是    ；
（3）若白色固体A中只含两种物质，它们是    ；写出②的化学方程式    ．

Answer 1

【答案】分析：由于含Fe³⁺溶液呈黄色，其沉淀为红褐色，根据白色固体A溶于水得到白色沉淀B和无色溶液C，可确定白色固体A中不含FeCl₃；根据白色沉淀B全部溶于稀硝酸，可判断白色沉淀为CaCO₃、白色固体A中Ba（OH）₂与Na₂SO₄不能同时存在；在几种物质的溶液中，能与气体CO₂反应形成沉淀的只有Ba（OH）₂，因此，白色固体A中一定含有Ba（OH）₂；根据以上分析，对白色固体A的可能组成做出合理推断，完成相关问题的解答．
解答：解：由于含Fe³⁺溶液呈黄色，其沉淀为红褐色，根据白色固体A溶于水得到白色沉淀B和无色溶液C，可确定白色固体A中不含FeCl₃；根据白色沉淀B全部溶于稀硝酸，可判断白色沉淀为CaCO₃、白色固体A中Ba（OH）₂与Na₂SO₄不能同时存在；在几种物质的溶液中，能与气体CO₂反应形成沉淀的只有Ba（OH）₂，因此，白色固体A中一定含有Ba（OH）₂；
（1）根据白色沉淀B可以全部溶解于稀硝酸，结合固体A的可能组成，可判断沉淀B为碳酸钙；根据固体A的可能组成，在这些可能含有的物质中，只有Ba（OH）₂能与CO₂反应生成BaCO₃沉淀，可以确定沉淀D为BaCO₃；
（2）根据白色沉淀B可以全部溶解于稀硝酸，而Ba（OH）₂与Na₂SO₄不能同时存在（硫酸钡沉淀不溶于硝酸），又由于一定含有Ba（OH）₂，所以，固体A中一定不含Na₂SO₄；根据白色固体A溶于水得到白色沉淀B和无色溶液C，白色固体A中一定不含FeCl₃；
（3）固体A中一定含有CaCO₃、Ba（OH）₂，所以若白色固体A中只含二种物质，它们是CaCO₃、Ba（OH）₂；②是碳酸钙和硝酸的反应，方程式为CaCO₃+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑；
故答案为：（1）CaCO₃；BaCO₃；（2）Na₂SO₄和FeCl₃；（3）CaCO₃和Ba（OH）₂；CaCO₃+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑；
点评：根据物质的性质及变化规律，结合转化变化框图中的实验现象，确定固体中一定含有的物质与一定不含有的物质，然后再对可能含有的物质进行组合分析即可．