某样品由氧化铜和铜.取10.0g该样品于烧杯中,向其中加入192.0某浓度的稀硫酸,恰好完全反应,最终所得溶液质量为200.0g.(已知:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O)
(1)所取样品中含铜元素的质量为 g.
(2)计算最终所得溶液中溶质的质量分数.(请写出计算过程)
考点:
根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
专题:
溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.
分析:
氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,铜不与稀硫酸反应;由最终所得溶液的质量可以求出氧化铜的质量,从而求出铜元素的质量,根据反应的化学方程式,计算出生成硫酸铜的质量,进而可计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数.
解答:
解:(1)氧化铜的质量为:200.0g﹣192.0g=8g,故铜元素质量2g+=8.4g,故填:8.4;
(2)生成硫酸铜的质量为x,
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 160
8g x
x=16g
最终所得溶液中溶质的质量分数==8%.
答:最终所得溶液中溶质的质量分数为8%.
点评:
本题难度不大,掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题,解题时要注意解题的规范性.
科目:初中化学 来源: 题型:
某金属加工生产过程中的废液含有硝酸银、硝酸铜和硝酸铝,为回收利用资源和防止污染,该厂向废液中加入一定量的铁粉,则对滤渣滤液成分分析正确的个数有( )
①过滤得到的固体可能有Ag、Cu、Al
②滤液的质量可能比废液质量小
③溶液中一定有硝酸铁和硝酸铝
④向滤渣中滴加盐酸,有气泡产生,溶液中一定没有硝酸银和硝酸铜
⑤向滤液中滴加盐酸,可能有沉淀产生
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
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科目:初中化学 来源: 题型:
区分下列各组物质的两种方法都合理的是( )
A | B | C | D | |
需区分 | ||||
的物质 | 锦纶和 | |||
羊毛 | 黄铜和 | |||
焊锡 | 人体吸入的 | |||
空气和呼出 | ||||
的气体 | 厕所清洁剂 | |||
(含HCl)和炉具 | ||||
清洁剂(含NaOH) | ||||
方法一 | 观察 | |||
颜色 | 加入硫酸 | |||
镁溶液 | 加入澄清 | |||
的石灰水 | 加入酚 | |||
酞溶液 | ||||
方法二 | 点燃,观 | |||
察灰烬 | 比较 | |||
硬度 | 观察颜色 | 加入小苏打 |
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科目:初中化学 来源: 题型:
低钠盐是一种健康食盐,以普通钠盐为基础添加一定量氯化钠(氯化钠70%左右,氯化钾30%左右),有助于人体钠、钾平衡,降低高血压、心血管疾病的患病风险.另外,由于食盐中导致咸味的是氯离子,因此,低钠盐能较好实现减钠补钾不减咸味的目的.
课外探究小组为调查市场售低钠盐是否合格,选用一种常见低钠盐进行实验分析:
步骤一:用电子天平准确称取低钠盐样品2.00g,放入洁净小烧杯中加水,搅拌至样品充分溶解;
步骤二:向上述小烧杯中逐滴加入足量的硝酸银溶液,边滴边搅拌至不再生成沉淀为止;
步骤三:将沉淀经过滤、干燥后,称得沉淀质量为4.51g.
(1)某同学参照样品配比,计算出2.00g低钠盐样品中氯化钠(氯化钠70%)与硝酸银反应所得沉淀的质量为3.43g,请你计算出样品中氯化钾与硝酸银反应所得沉淀的质量;(简单写出计算过程,计算结果精确到0.01)
(2)经计算,你认为样品是否合格? ;
(3)可我探究小组在教师指导下,取同质量样品再次精确实验,最终得到沉淀的质量为4.56g,比较两次实验所得沉淀的质量.请分析造成误差的主要原因. .
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科目:初中化学 来源: 题型:
向10g CaCO3中不断加入稀盐酸,其质量变化如图所示,请回答下列问题:
(1)当10gCaCO3恰好完全反应时,所加稀盐酸的质量为 g.
(2)所加稀盐酸的溶质质量分数为多少?(写出计算过程,结果精确到0.01%)
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科目:初中化学 来源: 题型:
某化学兴趣小组同学在实验室里,利用旧电池的外壳锌皮制取氢气.在200g的稀硫酸中加入足量的锌皮,完全反应后,制得了0.2g氢气,试计算,该稀硫酸的溶质质量分数是多少?
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科目:初中化学 来源: 题型:
下列有关原子、分子、离子的说法错误的是
A.原子、分子、离子都是构成物质的微粒 B.原子、分子、离子总在不断运动
C.分子间有一定的间隔,原子、离子间没有 D.分子、原子显电中性,离子带电
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科目:初中化学 来源: 题型:
根据下列事实说明空气中含有的成分。
(1)天然气在空气中可以燃烧__ _;
(2)空气是制造氮肥的资源__ _;
(3)冰棒放在玻璃杯里,杯子外壁附有一层__ __;
(4)澄清石灰水久置后变浑浊__ __;
(5)通电时,各种电光管会发出不同颜色的光__ _。
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