Question

使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。

1600℃

（1）镁元素在自然界中是以               （填“单质”或“化合物”）形式存在。

（2）工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO ======  2Mg↑+Ca₂SiO₄，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有             （填化学式）。

（3）制镁的原料MgO可从海水中获得。小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，实验如下：

步骤1：向上述废液中，边搅拌边分批加入CaO，至MgCl₂完全沉淀为止，过滤得Mg(OH)₂固体。共消耗8.4g CaO。

步骤2：将Mg(OH)₂固体加热分解为MgO和水，所得MgO的质量为4.0g 。

①步骤2中Mg(OH)₂分解的化学方程式为                                         。

②通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl₂的质量m=               g。

③分析实验数据，可知步骤Ⅰ中反生的化学反应有：

CaO+H₂O==Ca(OH)₂；Ca(OH)₂+MgCl₂==CaCl₂+Mg(OH)₂↓；                     。

Answer 1

（1）化合物；（2）氧化镁、氮化镁或者碳； （3）①Mg(OH)₂△MgO+ H₂O； ②9.5 ；  ③CaO+2HCl==CaCl₂+ H₂O。

【解析】

试题分析： （1）镁的化学性质比较活泼，镁元素在自然界中主要以化合物形式存在；（2）镁能与空气中的氧气、氮气和二氧化碳反应，使镁产品中混有氧化镁、氮化镁和碳；（3）①Mg(OH)₂属于不溶性碱，受热分解能生成氧化镁和水，Mg(OH)₂△MgO+ H₂O；②已知氢氧化镁分解所得MgO的质量，利用镁元素质量守恒可以计算上述废液中含MgCl₂的质量：镁元素质量=4.0g××100%=2.4g ，故氯化镁的质量为2.4g÷ ×100%=9.5g；③由生成氯化镁9.5g 再结合CaO+H2O==Ca(OH)2，Ca(OH)₂+MgCl₂==CaCl₂+Mg(OH)₂↓，可以求得所用的氧化钙质量为5.6g，而题给质量为8.4g，故氧化钙还与其他物质发生了化学反应：氧化钙是金属氧化物，能与废液中的盐酸反应生成氯化钙和水， CaO+2HCl==CaCl₂+ H₂O。

考点： 化学方程式的书写与计算；实验方案的设计；镁的化学性质