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    2.4g铁和镁的混合物，与50.0g盐酸恰好完全反应，则该盐酸的溶质质量分数可能是
    A．5.0%B．10.0%C．15.0%D．16.0%
    B
    ①设2.4g全是镁，此时消耗盐酸质量最大，则消耗盐酸的质量为x，
    Mg + 2HCl ="=" MgCl2 + H2↑
    24    73
    2.4g   x
    24 /73 ="2.4g/" x ，
    解得：x=7.3g，
    则该盐酸的质量分数为：7.3g /50g ×100%=14.6%；
    ②如果全是Fe，此时消耗盐酸质量最小，则消耗盐酸质量为y，
    Fe + 2HCl==FeCl2+H2↑
    56    73
    2.4g   y
    56/73 ="2.4g/" y ，
    解得：y≈3.1g，
    则该盐酸的质量分数为：3.1g /50g ×100%=6.2%．
    所以盐酸质量分数在6.2%和14.6%之间．
    故选B．
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    实验室的药品回收桶内有6g固体药品，是由Na2CO3和Na2SO4组成的混合物，现在向其中滴加稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗稀硫酸50g，将产生的气体全部通入足量氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液增重2.2g。
    (1)求原混合物中硫酸钠的质量。
    (2)求硫酸中溶质的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，、请仔细阅读后计算：

    （1）欲配制100g溶质质量分数为14.6％的稀盐酸，需用这种盐酸多少毫升? （计算结果精确到0.1）
    （2）取上述配制得到的稀盐酸50g与足量锌充分反应后，理论上可制得氢气多少克?反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一硬质玻璃管中盛放着一定质量的氧化铜固体，通入足量一氧化碳气体后，加热至充分反应，将生成的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，测得溶液增重13.2g，则原固体物质质量减少
    A．16gB．4.8gC．9.6gD．11.2g

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5g，同时生成氢气0.4g。试计算：
    （1）样品中锌的质量分数；
    （2）完全反应后生成溶液中溶质的质量分数；
    （3）所用稀硫酸的质量分数 (计算结果保留到0.01%)。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （2012·资阳）（5分）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气。现将1.0 g二氧化锰放入盛有20.0 g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反应结束，共收集到559 mL气体。计算：（结果保留1位小数）
    （1）反应结束后，过滤，滤渣的质量为            g。
    （2）反应产生氧气的质量为                g。（标准状况下氧气的密度约为1.43 g/L）
    （3）过氧化氢溶液中溶质的质量分数（百分数）。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    20℃时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体（温度保持不变，水分蒸发不计）。下列图象能表示这一过程中，溶液溶质质量分数随加入的KNO3晶体质量而变化的是（ ）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3．5～5．0g/100mL（总酸含量即100mL食醋中含醋酸的质量）。某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量，进行了实验。实验后，得知10．0mL该食醋样品与7．5g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。（食醋和氢氧化钠反应的化学方程式：CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O假设该市售食醋样品中其它物质不与氢氧化钠发生反应）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    如图是某药厂生产的葡萄糖注射液的标签．其溶质葡萄糖的化学式为C6H12O6，试计算：
     葡萄糖注射液5%
    [规格]500ml
    [适应症]补充能量和体液及全静脉内营养  
    龙江市制药二场厂
    （1）根据葡萄糖的化学式C6H12O6，其相对分子质量为　 　；
    （2）葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比　 　；
    （3）葡糖糖中碳元素的质量分数是　 　；
    （4）18g葡萄糖所含氧元素的质量是　 　g．

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