Question

7．科学家诺贝尔经过长期的试验，研制出安全炸药．炸药三硝酸甘油酯（C₃H₅N₃O₉）发生爆炸的化学方程式：
4C₃H₅N₃O₉═12CO₂↑+10H₂O↑+6X↑+O₂↑
（1）推断X的化学式为N₂；
（2）三硝酸甘油酯中碳、氮、氧元素的质量比为6：7：24．
（3）若生成13.2g二氧化碳，则同时生成氧气的质量是多少？

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律中的元素种类不变、原子个数不变的规律可以得出X的化学式．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（3）由生成二氧化碳的质量根据三硝酸甘油酯分解的化学方程式可以计算出生成氧气的质量．

解答 解：（1）由4C₃H₅N₃O₉=12CO₂↑+10H₂O↑+6X↑+O₂↑可知：
反应物中有12个碳原子、20个氢原子、12个氮原子和36个氧原子，
生成物中有12个碳原子、20个氢原子和36个氧原子，另外有6个X分子，
根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的规律可知：
反应物中的12个氮原子全部进入了6个X分子中，每个X分子中含有2个氮原子，
根据气体单质化学式的书写方法可知X的化学式为N₂
（2）三硝酸甘油酯中碳、氮、氧元素的质量比为（12×3）：（14×3）：（16×9）=6：7：24
（3）设生成氧气的质量为x
4C₃H₅N₃O₉=12CO₂↑+10H₂O↑+6X↑+O₂↑
528                                                   32
13.2g                                                x
$\frac{528}{13.2g}=\frac{32}{x}$，x=0.8g
答：生成氧气的质量为0.8g；
故答案为：N₂； 6：7：24；0.8g．

点评 本题主要考查质量守恒定律的应用和有关化学式、化学方程式的计算，难度较小．