Question

电解水时，加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性．现将0.1%的氢氧化钠溶液50g通电一段时间后测得此时NaOH溶液的质量分数为0.2%，下列说法正确的是（　　）

• A、溶液中氧元素质量分数减少
• B、该过程中水分解的质量为25g
• C、溶液中阴阳离子的数目增加
• D、溶液减少的体积就是产生气体的体积

Answer 1

分析：A、根据减少的水的质量分析氢、氧元素质量分数的变化；
B、根据溶质质量分数的计算公式分析；
C、根据氢氧化钠质量的变化分析；
D、溶液的减少与生成的气体之间的关系分析．

解答：解：A、电解一段时间后，水的质量减少了，氢氧化钠的质量分数增大，所以溶液中氧元素的质量增加，故A错误；
B、通电分解水的过程中氢氧化钠的质量没有改变，设消耗的水的质量为x
则：50g×0.1%=（50g-x）×0.2%
解得：x=25g
故B正确；
C、在电解过程中，氢氧化钠的质量不变，溶液中离子来自氢氧化钠的解离，溶液中离子数目不变，故C错误；
D、溶液减少的质量就是产生气体的质量，溶液减少的体积不等于产生气体的体积，故D错误．
故选：B．

点评：本题主要考查了电解水时溶液中一些量的变化，解题的关键是要分清被电解的物质是什么，氢氧化钠的作用是什么，氢氧化钠的质量怎么变化．