Question

（2012?宜昌）元素周期表是化学学习的重要工具，依据下表回答问题：

（1）表中9号元素属于

非金属

（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中易

得到

（填“失去”或“得到”）电子，形成

F^-

（填离子符号）．
（2）氮化镁的化学式为

Mg₃N₂

．
（3）F、Cl、S三种非金属元素的原子得电子能力逐渐减弱，我能根据这三种非金属元素的原子结构推测：非金属元素的原子得电子能力的强弱主要与

最外层电子数

、

电子层数

有关．

Answer 1

分析：（1）根据元素周期表中每一小方格的信息解答，原子序数等于质子数，质子数决定元素种类
（2）根据最外层电子数推出元素的化合价进行解答；
（3）根据原子结构示意图分析解答．

解答：解：（1）9号是原子序数，也是质子数，为氟元素，属于非金属元素，最外层有7个电子易得到电子，成为阴离子，离子符号为：F^-，故填：非金属；得到；F^-；
（2）镁最外层电子数为2，易失去形成+2价的镁元素，由F^-知，氮元素的化合价为-3价，所以形成的化学式为：Mg₃N₂，故填：Mg₃N₂；
（3）氟原子有2个电子层，最外层有7个电子，氯原子和硫原子都有3个电子层，而氯原子最外层电子为7，硫原子最外层电子数为6，三种非金属元素的原子得电子能力逐渐减弱，与最外层电子数或电子层数有关．故填：最外层电子数、电子层数；

点评：明确元素周期表的排列原则及特点，了解原子结构示意图是解答本题关健．