某化学兴趣小组同学对空气中氧气含量测定的实验产生兴趣．一.甲组同学利用红磷燃烧测定.如图1(1)在装红磷前首先 (2)写出红磷燃烧的化学方程式．(3)待装置冷却后.打开弹簧夹将看到的现象为能得出氧气约占空气总体积的15(其中瓶内空气体积为200mL)．(4)下列哪些因素可能会导致所测得结果偏小．A．红磷量太少.导致瓶内氧气没有耗尽B� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某化学兴趣小组同学对空气中氧气含量测定的实验产生兴趣．一、甲组同学利用红磷燃烧测定，如图1
（1）在装红磷前首先

（填实验操作）
（2）写出红磷燃烧的化学方程式

．
（3）待装置冷却后，打开弹簧夹将看到的现象为

能得出氧气约占空气总体积的

（其中瓶内空气体积为200mL）．
（4）下列哪些因素可能会导致所测得结果偏小

．
A．红磷量太少，导致瓶内氧气没有耗尽
B．装置漏气
C．装置还未冷却就打开了弹簧夹
D．反应结束后，燃烧匙中仍有红磷剩余
二、乙组同学用木炭代替了甲组同学的红磷做了同样的实验，待装置冷却后打开弹簧夹发现几乎没有水进入集气瓶中，试分析原因

（其中装置气密性良好）
三、丙组同学的实验
【查阅资料】镁是一种很活泼的金属，它在空气中燃烧能与氧气反应生成氧化镁固体
【实    验】如图2所示
【现    象】待装置冷却后，打开弹簧夹，进入水的体积为瓶内空气体积的70%
【设    问】进入水的体积为什么明显大于瓶内空气体积的20%？
【猜    想】一：在高温时瓶内氧气与氮气能反应，导致两种气体都减少
          二：镁粉能与氮气反应，导致氮气减少
【实验验证】（1）将一定体积的氮气和氧气放入密闭容器中，高温加热一段时间后，经测定，氧气和氮气的体积与反应前没有变化．
（2）将点燃的镁粉迅速的伸入充满氮气的集气瓶中，如图3所以，发现镁粉剧烈燃烧，同时生成黄绿色的固体粉末．
【实验结论】猜想

成立（填“一”或者“二”）
【实验反思】（1）镁粉在氮气中燃烧生成物是氮化镁，如何来确定其组成呢？
丙组同学取反应后粉末10.0g，经测定其中氮元素质量为2.8g，①则镁元素的质量为

g②试求出氮化镁的化学式（写出计算过程）
（2）实验发现，在点燃的条件下镁条不仅能与氧气和氮气反应，还能与二氧化碳反应生成黑色的碳粒和氧化镁，如果把镁条放在空气中燃烧，反应后的固体产物为

（写物质的名称或化学式）

考点：测定空气里氧气含量的探究,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：空气与水

分析：根据进入集气瓶中水的体积可以判断氧气的含量；保证本实验成功的关键是：①装置气密性好；②红磷要足量；③要冷却至室温再读数．根据碳的化学性质结合压强知识分析；根据化学式的写法考虑；

解答：解：一、（1）在装红磷前首先检查装置气密性；
（2）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O₂

点燃

2P₂O₅；
（3）待装置冷却后打开止水夹时的现象是水进入集气瓶，进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一，即水进入集气瓶的体积约为40ml．
（4）A．红磷量太少，导致瓶内氧气没有耗尽，造成测量结果偏小，故符合题意；
B．装置漏气，会使进入水的体积偏小，造成测量结果偏小．故符合题意；
C．装置还未冷却就打开了弹簧夹，气压较大，水倒吸得少了，造成测量结果偏小，故符合题意；
D．反应结束后，燃烧匙中仍有红磷剩余，不符合题意．
故选ABC．
二、（1）若用木炭代替红磷，该实验不能获得成功，理由是：碳与氧气反应，消耗氧气，但同时又生成二氧化碳等气体，瓶中的压强没有减小；
三、根据“发现镁粉剧烈燃烧，同时生成黄绿色的固体粉末”，则推测猜想二成立；
【实验反思】（1）丙组同学取反应后粉末10.0g，经测定其中氮元素质量为2.8g，根据质量守恒定律可知：①则镁元素的质量为7.2g；②根据“氮元素质量为2.8g，镁元素的质量为7.2g”，则镁元素、氮元素的原子个数比为

7.2g

：

2.8g

=3：2，所以氮化镁的化学式是：Mg₃N₂；
（2）实验发现，在点燃的条件下镁条不仅能与氧气和氮气反应，还能与二氧化碳反应生成黑色的碳粒和氧化镁，如果把镁条放在空气中燃烧，反应后的固体产物为氮化镁、氧化镁、碳．
故答案为：
（1）检查装置气密性；（2）4P+5O₂

点燃

2P₂O₅．
（3）水进入集气瓶的体积约为40ml．（4）ABC．
二、碳与氧气反应，消耗氧气，但同时又生成二氧化碳等气体，瓶中的压强没有减小；
三、【实验结论】二；
【实验反思】①7.2；②Mg₃N₂；（2）氮化镁、氧化镁、碳．

点评：本考点考查的是空气中氧气含量的探究实验，根据实验操作图，回忆实验中现象，由实验中的注意事项，对实验结果进行评价，从而理解该实验的探究目的．对实验结果进行评价，是近几年中考的重点之一，要好好把握．

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