Question

13．了解物质的组成和结构，有助于认识物质的性质．
（1）如图表示核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价．
①从图中可以看出，硫元素的最高正价是+6．
②若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为8．
③写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律元素的最高正价从+1递增到+7．
（2）在金属活动性顺序表里，通常排在前面的金属更易失去电子．回答以下问题：
①某金属原子的结构示意图为，则最外层电子数x=3；若最外层电子失去，达到相对稳定结构，该带电粒子的符号为Al³⁺．
②我国古代发明了“曾青（即硫酸铜）得铁化为铜”的湿法炼铜法，请用化学方程式表示反应原理Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；该反应的基本反应类型为置换反应．

Answer 1

分析 （1）根据表格提供的信息可以看出，抓住化合价数据的共性从横向上、纵向上进行分析解答本题；
（2）根据图中所给的信息及其规律进行解分析解答本题．

解答 解：（1）①从图中可以看出，硫元素的最高正价是+6价；
②若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为=|+7|+|-1|=8；
③根据表格提供的信息可以看出，同一列元素具有相同的化合价；故答案为：从左到右元素的最高正化合价逐渐从+1升高到+7；
（2）①最外层电子数x=3，该带电粒子的符号为该带电粒子的符号为Al³⁺；
②湿法炼铜法，化学方程式表示：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，该反应属于一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物属于置换反应．
故答为：（1）①+6；②8； ③元素的最高正价从+1递增到+7；（2）①3，Al³⁺； ②Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，置换反应．

点评 本题难度不是很大，考查了元素周期表的应用，掌握元素周期律及化合价的有关知识是正确解答本题的关键．