【题目】铜屑表面呈绿色，欲利用其制取胆矾，某课外活动小组同学设计了如下制取流程。已知胆矾受热不稳定，易分解成硫酸铜和水。则有关该流程说法正确的是（ ）
A. 操作①所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
B. 铜屑表面呈绿色的物质俗称铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3
C. 由固体B制取硫酸铜溶液的过程中，方法1更符合绿色化学要求
D. 操作②的步骤为将硫酸铜溶液加热蒸干
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【题目】下图中，①是钠元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。试回答下列问题：
(1)钠元素的原子序数为______；
(2)A、B、C中属于同种元素的粒子是_________(填字母编号)；
(3)A和B两种粒子的_________________相同，所以它们有相似的化学性质；
(4)C所表示的粒子是_______________(填“原子”或“离子”)。
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【题目】苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是
A．叶酸的相对分子质量为441 g
B．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6
D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
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【题目】根据下图信息判断，下列叙述不正确的是（ ）
A. 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
B. t2 ℃时，80g 硝酸钾溶于100g水中可制得饱和溶液
C. t1 ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同
D. 将t2℃时的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出
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【题目】实验室利用下图所示装置进行相关实验，请回答问题。
(1)图中标有①的仪器名称是_________。
(2)实验室利用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为_____________________，应选择的发生装置是____________(填字母),选择C装置收集氧气，_____________________说明氧气已经收集满了。
(3)实验室制取二氧化碳的固体药品装在上述_________仪器中(填名称)，化学方程式为__________________。若要得到干燥的二氧化碳，则发生装置产生的二氧化碳按气流方向连接顺序为(填导管接口字母)：CO2
____ _____ ____
(4)某学生想要通过碳酸氢铵分解产生的氨气来探究氨水具有碱性，而氨气不具有碱性。按下图所示进行实验：(滤纸条用石蕊试液浸泡并晾干) [资料]NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑ 2NH3+H2SO4 ===(NH4)2 SO4
试分析：A装置中加入浓硫酸的作用是___________________________，B中氢氧化钠固体的作用是：Ⅰ.干燥气体；Ⅱ._____________(用化学方程式表示)，该同学看到_______________现象，得出了正确的结论。
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【题目】观察右图中的有关操作和现象，判断下列叙述正确的是 ( )
A．集气瓶中的气体可能是CO2
B．集气瓶中的气体可能是空气
C．集气瓶中的气体一定是O2
D．集气瓶中的气体一定是N2
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【题目】研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的过程：
【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关。
【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需的时间。
【进行实验】右下图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器的名称是_____________，此实验中B处宜采用的气体收集方法是_______ _____。
【实验记录】
【结论】该探究过程得出的结论是_________________________。
【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快。若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的_____ _____是否改变。
【实验拓展】H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关？研究性学习小组进行了更深入的探究：
探究实验一：浓度对化学反应速率的影响
实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
取一支试管加入3mL5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰。 | 缓慢有少量气泡冒出 | |
另取一支试管加入3mL15%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰。 | 迅速有大量气泡冒出 |
请你设计：
实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液
探究实验二：温度对化学反应速率的影响
实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
温度越高，过氧化氢分解的速率越大 |
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【题目】（经典赏析）我国制碱工业的先驱—侯德榜，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法。生产过程是在饱和氨盐水中(NH3和NaCl都达到饱和的溶液)通入 CO2。
（查阅资料）(1)侯氏制碱法中主要反应： Ⅰ．NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl， Ⅱ．2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑。
(2) NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。
（思考交流）(1)30℃时，NH4Cl饱和溶液中溶质质量分数与NaHCO3饱和溶液中溶质质量分数相比，前者与后者的关系是_______(填字母)。
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定
(2)反应Ⅰ中生成物NaHCO3和NH4Cl的质量比为_______(不需化简)。
(3)氨盐水吸收CO2后生成NaHCO3和NH4Cl，先结晶析出的物质是NaHCO3，原因是________。
（实验探究）某小组以粗盐和碳酸氢铵(NH4HCO3)为原料，采用以下流程制备纯碱和NH4Cl。
(1)粗盐中除了含有泥沙等不溶性杂质，还含有少量的MgCl2等。若要除去粗盐中的MgCl2，可加入过量的NaOH溶液，过滤，然后向滤液中加入适量盐酸。写出加入盐酸时反应的化学方程式_____________。
(2)过滤时玻璃棒的作用是______________ 。
(3)沉淀1表面常附有NH4+、Cl-等杂质，洗涤时最好选用下列______饱和溶液(填字母)。
A．NaCl B．NH4Cl C． NH4HCO3 D．NaHCO3
(4)步骤X包括的操作有________、冷却结晶和过滤。
（拓展延伸）小华设计下图实验装置测定某纯碱样品(含少量杂质NaCl)中碳酸钠的质量分数：取一定量的样品与足量稀盐酸反应，通过测定生成CO2的体积，计算样品中碳酸钠的质量分数。(已知常温常压下CO2的密度是1.977g/L)
(1)如果样品质量为5.3g，则实验中选用的量气管规格最合适的是_________(填字母)。
A．500mL B．1000 mL C．1500 mL D．2000mL
(2) 反应结束后锥形瓶中有CO2残留，会导致测得的碳酸钠质量分数_________(填字母)。
A．偏大 B．偏小 C．无影响
(3)如果5.3g样品中钠元素的质量分数为42%，实验结束后将锥形瓶中溶液蒸干，则所得固体质量为__________(结果保留1位小数)。
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【题目】下列图象不能反映客观事实的是
A．往NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸
B．往等质量的铝和镁中加入足量的稀盐酸
C．往稀盐酸和CaCl2溶液加入Na2CO3溶液
D．等温条件下往接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
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